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5．把過量的CO2氣體通入到下列物質的溶液中，不變渾濁的是（　　）
A．Ca（OH）2B．C．NaAlO2D．Na2SiO3

分析 A．二氧化碳過量，氫氧化鈣與二氧化碳變化生成碳酸氫鈣；
B．苯酚鈉與二氧化碳和水反應生成了苯酚；
C．碳酸酸性大于氫氧化鋁，可生成氫氧化鋁；
D．可生成硅酸沉淀．

解答 解：A．二氧化碳過量，氫氧化鈣與二氧化碳變化生成碳酸氫鈣，故A選；
B．碳酸酸性比苯酚強，苯酚鈉與二氧化碳和水反應生成了苯酚，生成沉淀，故B不選；
C．碳酸酸性大于氫氧化鋁，可生成氫氧化鋁，故C不選；
D．碳酸酸性比硅酸強，可生成硅酸沉淀，故D不選．
故選A．

點評 本題綜合考查元素及其化合物的性質等，為高頻考點，題目難度不大，注重了基礎知識的考查，應該熟練掌握離子反應發生的條件．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等．實驗室模擬工業從粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如圖：

己知“燒結”過程的產物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等
（1）寫出“燒結“過程中鋁元素轉化的化學方堿Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
（2）操作a為冷卻、研磨，其中研磨的目的是提高燒結產物浸出率．
（3）“浸出”過程中，NaFeO2可完全水解，水解反應的離子方程式為FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-．
（4）操作b的名稱是過濾，所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯．
（5）“碳化”時生成沉淀，沉淀的化學式為Al（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．現有X、Y、Z三種元素，已知有如下情況：
①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體．
②X的單質在Z的單質中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色．
③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-．XZ的水溶液可使石蕊試液變紅．
④兩分子X的單質可與一分子Y的單質化合生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體．
⑤Z的單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．
請完成下列問題：
（1）寫出XZ和X2Y的化學式：XZHCl，X2YH2O．
（2）Z的單質溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物質是HClO（寫化學式）．
（3）寫出X的單質在Z的單質中燃燒的化學方程式：H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl．
（4）Z的單質能否與氫氧化鈉溶液發生反應：能（填“能”或“否”），若能，請寫出反應的化學方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．（若不能反應，則此空不必填寫）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期元素，B是短周期中金屬性最強的元素，C是地殼中含量最高的金屬元素，D單質的晶體是良好的半導體材料，E的最外層電子數與內層電子數之比為3：5，A與E同族．
（1）D的原子結構示意圖為
（2）B單質在氧氣中燃燒生成化合物甲，甲中所含化學鍵為離子鍵、共價鍵甲的電子式為．
（3）含C元素的化合物常用作凈水劑，用文字和化學用語解釋凈水原因：鋁離子發生水解：Al3+﹢3H2OAl（OH）3﹢3H+，生氫氧化鋁膠體，能吸附水中懸浮物，使之凝聚達到凈水目的
（4）如圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，寫出該轉化過程的化學方程式：O2+2SO2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（5）工業上將干燥的F單質通入E熔融的單質中可制得化合物E2F2，該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發生改變，該反應的化學方程式為2S2Cl2﹢2H2O=3S+SO2↑+4HCl．
（6）G為碳元素，其與E元素形成的化合物GE2是一種有惡臭的液體，把它滴入硫酸酸化的高錳酸鉀水溶液，將析出硫磺，同時放出CO2，寫出配平的化學式方程式5CS2+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+10S↓+5CO2↑+6H2O
（7）立方ZnS晶體結構與D的單晶體相似，其晶胞邊長為acm，密度為$\frac{4×87}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm3（只列式不計算，用NA表示阿伏加德羅常數）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（　　）
A．H2OB．BF3C．COCl2D．SF6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．盛滿NO、NO2、O2混合氣體的大試管倒置于盛水的水槽中，水面上升且充滿試管，則NO、NO2、O2三種氣體的體積比不可能是（　　）
A．5：6：7B．1：1：1C．4：8：5D．8：4：7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在673K、容積為2L的容器中發生下述反應，2SO2+O2?2SO3，開始時充入8molSO2和4molO2．測得各物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）反應到平衡時SO2的轉化率為75%．
（2）下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態的是CDE．（填字母）
A．混合氣體中SO2與O2的物質的量之比為2：1且保持不變
B．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內每消耗2mol SO2，同時生成1mol O2
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．某校文印室里有兩臺復印機長期工作著，使用和操作復印機的師傅，時常感到身體有不適的現象．一天，一位學生知道后，查閱了相關資料，了解到復印機工作時易產生臭氧，臭氧濃度過高時，對人體有害．臭氧具有強氧化性，可以使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍，其中臭氧部分轉化為氧氣．
（1）寫出并配平發生反應的離子方程式O3+2I-+H2O=2OH-+I2+O2；
（2）該反應的氧化劑是O3，還原產物是OH-；
（3）反應中1mol臭氧得到（填“得到”或“失去”）2mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鎢在自然界主要以鎢（+6價）酸鹽的形式存在．黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成FeWO4、MnWO4．黑鎢礦冶煉金屬鎢的流程如圖1（已知：鎢酸是一種難溶性強酸、對熱不穩定）．其中A、B、C都是鎢的化合物．完成下列填空：

（1）上述從黑鎢礦獲得單質鎢的過程中屬于氧化還原反應的是④（填數字序號）．
（2）操作①的名稱為過濾，得到的濾液為鎢酸的鈉鹽，寫出反應②的化學方程式Na2WO4+2HCl→H2WO4↓+2NaCl．該過程中產品C為WO3，從產品C獲得純度較高的鎢的另一反應原料應該為H2或CO．
（3）若制得的鎢中含有少量金屬鐵，為測定其中金屬鎢的含量（已知金屬鎢不溶于鹽酸），甲同學用下列裝置進行測定，相關實驗步驟①加好稱量好的樣品和鹽酸，記錄B的液面位置；②檢查氣密性．③待A中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄B的液面位置；④將A中鹽酸與樣品混合；正確的操作順序是②①④③填序號）．
（4）若實驗用樣品的質量為a g，加入20mL鹽酸與之充分反應后，測得排出水的體積為VL（標準狀況下），測得的H2的體積應為VL，樣品中的鎢的質量分數的計算式為$\frac{22.4a-56V}{22.4a}×100%$．
（5）在讀取圖2C裝置液面數據時，應先，再平視讀數，若樣品中含有不溶于酸，也不與酸反應的物質，則測得鎢的質量分數將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．

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