Question

【題目】下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（ ）

A.等物質的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)=c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

B.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COOH)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

C.室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)＞c(NH4+)+c(OH-)

D.草酸鈉（Na2C2O4）溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．等物質的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合，NH4HSO4和NaOH物質的量相等，發生反應為：2NH4HSO4+2NaOH= (NH4)2SO4+2H2O+Na2SO4，溶質為等物質的量的(NH4)2SO4和Na2SO4；

B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL 0.1mol/LHCl溶液混合后，有一半的CH3COONa和HCl發生反應生成NaCl和CH3COOH，一半的CH3COONa沒反應，反應后溶質為等物質的量的NaCl和CH3COOH和CH3COONa；

C．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，由于氨水還有一部分沒電離，所以NH3·H2O的濃度大于HCl濃度；

D．優先用質子守恒分析。

A．等物質的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合，溶質為等物質的量的(NH4)2SO4和Na2SO4，所以c(Na+)=c(SO42-)，由于銨根離子會水解，水解顯酸性，所以c(Na+)=c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，A正確；

B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后, 溶質為等物質的量的NaCl和CH3COOH和CH3COONa，CH3COOH電離產生CH3COO-和H+，CH3COO-水解產生CH3COOH和OH-，因為溶液顯酸性，所以CH3COOH電離程度比CH3COO-水解程度大，所以c(CH3COO-)﹥CH3COOH，假設NaCl和CH3COOH和CH3COONa的物質的量都為1，經過水解、電離后，Cl-還是1，c(CH3COO-)﹥1﹥CH3COOH，所以有c(CH3COO-)﹥c(Cl-)﹥CH3COOH﹥c(H+)，B錯誤；

C．根據電荷守恒有c(H+)+c(NH4+)=c(OH-) +c(Cl-)，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，NH3·H2O的濃度大于HCl濃度，所以混合后溶液顯堿性，所以c(OH-)﹥c(H+)，c(NH4+)﹥ c(Cl-)，所以c(NH4+)+c(OH-)﹥c(Cl-)+c(H+)，C錯誤；

D．草酸鈉（Na2C2O4）溶液中，質子守恒有：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)，D錯誤。

答案選A。