Question

【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30% KOH溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應如下：2H2+40H-+4e-=4H20 02+2H20+4e--=40H-，據此作出判斷，下列說法中錯誤的是 ( )

A. H2在負極發生氧化反應

B. 供電時的總反應為：2H2十02=2H20

C. 燃料電池的能量轉化率可達100%

D. 產物為無污染的水，屬于環境友好電池

Answer 1

【答案】C

【解析】本題考查燃料電池的的工作原理。

氫氧燃料電池是將化學能轉變為電能的裝置，工作時，通入氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，通入氧氣的一極為電池的正極，發生還原反應，電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，產物為水，對環境無污染。

由電極反應式可知，通入氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，A正確；電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，供電時的總反應為2H2+O2═2H2O，B正確；氫氧燃料電池是將化學能轉變為電能的裝置，還會伴有熱能等能量的釋放，能量轉化率不會達100%，C錯誤；氫氧燃料電池產物是水，對環境物污染，且能量轉化率高，D正確。

故選C。