Question

【題目】下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息，判斷以下敘述正確的是

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.086	0.102	0.074
主要化合價	+2	+3	+2	+6、－2	－2

A. L、R形成的簡單離子核外電子數相等

B. 單質與濃度相等的稀鹽酸反應的速率為Q＞L

C. 氫化物的還原性為H2T>H2R

D. M與T形成的化合物既能與強酸反應又能與強堿反應

Answer 1

【答案】D

【解析】L和Q的化合價都為+2價,應為周期表第ⅡA族,根據半徑關系可以知道Q為Be,L為Mg;R和T的化合價都有-2價,應為周期表第ⅥA族元素,R的最高價為+6價,應為S元素,T無正價,應為O元素;M的化合價為+3價,應為周期表第ⅢA族元素,根據M原子半徑大于R小于L可以知道應和L同周期,為Al元素,結合元素周期律知識解答該題。

由上述分析可以知道,L為Mg,M為Al,Q為Be,R為S,T為O。A.L、R形成的簡單離子核外電子數分別為10、18,故A錯誤;B.金屬性Mg>Be,則Mg與酸反應越劇烈,則相同條件下單質與稀鹽酸反應速率為Q<L,故B錯誤;C.由上述分析知 H2T為H2O, H2R為H2S,因為非金屬性O>S,所以氫化物的還原性為H2T<H2R,故C錯誤;D.M與T形成的化合物是氧化鋁,氧化鋁是兩性氧化物,溶于強酸、強堿,故 D正確； 答案:選D。