Question

【題目】氫氣是人類最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g 氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量142.9 kJ，則下列熱化學方程式書寫正確的是

A. 2H2＋O2=2H2O ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

B. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據熱化學反應方程式書寫原則進行判斷。已知25℃、101 kPa下，1 g 氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量142.9 kJ，所以1molH2完全燃燒放出熱量為285.8 kJ，,據此解答本題。

A.2H2＋O2=2H2O ΔH＝－142.9 kJ·mol－1，各物質沒有標明物質的狀態，故A錯誤；B. ΔH 與化學方程式中的計量數成正比，所以2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 ，故B錯誤；C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1符合題意，故C正確；D. 燃燒反應為放熱反應，所以ΔH <0,故2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1是錯的；答案：選C。