Question

17．某有機物1.6g在足量的氧氣中燃燒后測得生成二氧化碳的質量為4.4g，水的質量為3.6g則（　　）

• A． 有機物一定含C，H元素，可能含氧元素
• B． 有機物只含C，H元素
• C． 有機物含C，H，O元素
• D． 此有機物化學式為CH₄

Answer 1

分析 n（CO₂）=$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，n（H₂O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，則m（C）=0.1mol×12g/mol=1.2g，m（H）=0.2mol×2×1g/mol=0.4g，結合質量守恒判斷是否含有氧元素．

解答 解：n（CO₂）=$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，n（H₂O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，則m（C）=0.1mol×12g/mol=1.2g，m（H）=0.2mol×2×1g/mol=0.4g，1.2g+0.4g=1.6g，則說明1.6g有機物只含有C、H兩種元素，且C、H物質的量之比為0.1mol：0.2mol×2=1：4，為CH₄，
故選BD．

點評 本題考查的分子式以及分子組成的確定，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，做題時注意把握題中關鍵信息，難度不大．