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2.下列化學符號①NO2  ②2NO   ③SO42- ④$\stackrel{+2}{MgO}$中,數字“2”表示元素化合價數值的是(填序號,下同)④;表示分子個數的是②; 表示每個分子中所含某元素原子個數的是①;表示一個離子所帶的電荷數值的是③.

分析 標在元素符號正上方的數字表示該元素化合價的數值.
標在分子符號前面的數字表示分子的個數.
標在化學式中元素右下角的數字表示一個分子在所含原子的數目.
標在元素符號右上角的數字表示離子所帶電荷數.

解答 解:標在元素符號正上方的數字表示該元素化合價的數值,$\stackrel{+2}{MgO}$中的“2”表示氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價.
標在分子符號前面的數字表示分子的個數,2NO表示表示2個一氧化氮分子.
標在化學式中元素右下角的數字表示一個分子在所含原子的數目,NO2中的“2”表示1個二氧化氮分子中含有2個氮原子.
標在元素符號右上角的數字表示離子所帶電荷數,SO42-中的“2”表示一個硫酸根離子帶有兩個單位的負電荷.
故答案為:④;②;①;③.

點評 本題難度不是很大,主要考查了元素符號不同位置的數字表示的意義,掌握標在元素符號不同位置的數字所表示的意義是正確解答此類題的關鍵所在.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質,存在電離平衡,且改變條件平衡發生移動.實驗方案如下:
甲:①準確配制0.1mol•L-1的HA、HCl溶液各100mL;
②取純度相同,質量、大小相等的鋅粒于兩只試管中,同時加入0.1mol•L-1的HA、HCl溶液各10mL,
按圖1裝好,觀察現象

乙:①用pH計測定物質的量濃度均為0.1mol•L-1HA和HCl溶液的pH;
②再取0.1mol•L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴約為1/20mL)分別稀釋至100mL,再用pH計測其pH變化
(1)甲、乙兩方案中都要用到100 mL的容量瓶.乙方案中說明HA是弱電解質的理由是,測得0.1mol•L-1的HA溶液的pH>1(填“>”、“<”或“=”);甲方案中,說明HA是弱電解質的實驗現象是:B
A.加入HCl溶液后,試管上方的氣球鼓起慢
B.加入HA溶液后,試管上方的氣球鼓起慢
C.加入兩種稀酸后,兩個試管上方的氣球同時鼓起,且一樣大
(2)乙同學設計的實驗第②步,能證明改變條件弱電解質平衡發生移動.甲同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況,設計如下實驗:①使HA的電離程度和c(H+)都減小,c(A-)增大,可在0.1mol•L-1的HA溶液中,選擇加入A試劑;
A.NaA固體(可完全溶于水) B.1mol•L-1NaOH溶液  C.1mol•L-1H2SO4   D.2mol•L-1HA
②使HA的電離程度減小,c(H+)和c(A-)都增大,可在0.1molL-1的HA溶液中,選擇加入D試劑.
A.NaA固體(可完全溶于水) B.1mol•L-1NaOH溶液  C.1mol•L-1H2SO4   D.2mol•L-1HA
(3)pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積V的關系如圖2所示,則下列說法不正確的有A
A.兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等
B.稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C.若a=4,則A是強酸,B是弱酸
D.若1<a<4,則A、B都是弱酸.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.常溫下,下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.FeCl3溶液中:K+、C6H5OH、Br-、NO3-
B.在氨水溶液中  Al3+、NO3-、Cl-、Ag+
C.某透明澄清的溶液中:NH4+、Fe3+、NO3-、Cl-
D.能使甲基橙顯紅色的溶液:K+、Cr2O72-、CH3CH2OH、SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.在NH4NO3、N2、NO2、NO這四種物質中,N元素表現出的化合價共有(  )
A.2種B.3種C.4種D.5種

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

17.某有機物1.6g在足量的氧氣中燃燒后測得生成二氧化碳的質量為4.4g,水的質量為3.6g則(  )
A.有機物一定含C,H元素,可能含氧元素
B.有機物只含C,H元素
C.有機物含C,H,O元素
D.此有機物化學式為CH4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.自然界中有相對原子質量為16和18的兩種氧原子,你認為這兩種原子在結構上有什么異同(至少答兩點)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.現有氯酸鉀和二氧化錳的混合物60g,加熱至固體不再減少時,剩余物質的質量為40.8g請計算
(1)生成氧氣的質量;
(2)原混合物中氯酸鉀的質量;
(3)剩余固體中氯化鉀的質量分數.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列反應的離子方程式不正確的是(  )
A.鋅與硫酸銅溶液反應:Zn+Cu2+═Zn 2++Cu
B.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應:OH-+H+═H2O
C.鐵與稀鹽酸反應:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
D.氯化鋇溶液與稀硫酸反應:Ba2++SO42-═BaSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.某有機物A,分子式為C4H8O2,它是具有水果香味的液體,難溶于水,可以發生如圖所示的轉化:

(1)推斷有關物質的名稱:
A.乙酸乙酯,B.乙酸鈉,C.乙醇,
D.乙醛,E.乙酸,F.乙烯,
(2)寫出由A生成B和C的化學方程式CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH
(3)寫出由C生成D的化學方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
(4)已知B+NaOH→Na2CO3+CH4↑ 該反應的類型是取代反應.

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