Question

18．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，單質E在工業生產中用于制漂白粉．回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是第三周期第ⅤA族．
（2）B、C、D元素原子半徑由大到小的順序是Na＞P＞N（用元素符號表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的電子式為．
（4）寫出漂白粉長期放置于空氣中會失效，寫出反應的化學方程式Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO或Ca（ClO）₂+2H₂O+2CO₂=Ca（HCO₃）₂+2HClO．
（5）下列選項中能作為判斷B和D的非金屬性強弱的依據有（填字母編號）bd．
a．B和D的單質的熔點高低
b．B和D的氫化物的穩定性強弱
c．B和D的單質與氧氣反應的難易
d．B和D的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱
（6）寫出A與B形成的化合物在液態時與C單質反應的化學方程式：2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑．

Answer 1

分析 五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH₃，則A為H元素、B為N元素；A和C同族，C的原子序數大于N元素，故C為Na元素；B和D同族，則D為P元素；單質E在工業生產中用于制漂白粉，則E為Cl元素，據此解答各小題即可．

解答 解：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH₃，則A為H元素、B為N元素；A和C同族，C的原子序數大于N元素，故C為Na元素；B和D同族，則D為P元素；單質E在工業生產中用于制漂白粉，則E為Cl元素，根據分析可知：A為氫、B為氮、C為鈉、D為磷、E為氯，
（1）D元素為P，原子序數為15，處于周期表中第三周期第ⅤA族，
故答案為：第三周期第ⅤA族；
（2）N、Na、P元素原子半徑，同一周期中，原子序數越小，半徑越大，周期數越大，半徑越大，故N、Na、P的原子半徑由大到小的順序是：Na＞P＞N，
故答案為：Na＞P＞N；
（3）H和Cl形成的化合物為HCl，H和N形成的化合物為氨氣，兩者反應生成氯化銨，產物的化學式為NH₄Cl，氯化銨為離子化合物，其電子式為：，
故答案為：；
（4）漂白粉的主要成分為次氯酸鈣，次氯酸鈣能夠與空氣中二氧化碳反應導致失效，反應方程式為：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO 或Ca（ClO）₂+2H₂O+2CO₂=Ca（HCO₃）₂+2HClO，
故答案為：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO 或Ca（ClO）₂+2H₂O+2CO₂=Ca（HCO₃）₂+2HClO；
（5）a．N和P的單質的熔點高低與其非金屬性無關，故a錯誤；
b．N和P的氫化物的穩定性強弱可以比較N與P的非金屬性強弱，氫化物越穩定，非金屬性越強，故b正確；
c．N和P的單質與氧氣反應的難易，不能證明非金屬性強弱，故c錯誤；
d．N和P的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱可以比較，酸性越強，非金屬性越強，故d正確；
故答案為：bd；
（6）A與B形成的化合物為氨氣，氨氣在液態時與C單質Na反應生成NaNH₂和氫氣，反應的化學方程式為：2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑，
故答案為：2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑．

點評 本題考查了位置、結構與性質關系的綜合應用，題目難度中等，推斷各元素為解答關鍵，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力，注意熟練掌握元素周期表結構與元素周期律內容．