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9．下列含有非極性鍵的共價化合物是（　　）
A．HClB．Na2O2C．N2H4D．CH4

分析 化合物中至少含有兩種元素，共價化合物中不含離子鍵，同種非金屬元素之間以非極性鍵相結合，不同非金屬元素之間以極性鍵相結合，以此解答．

解答 解：A．HCl中只含H-Cl極性共價鍵，故A錯誤；
B．Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵，屬于含有非極性鍵的離子化合物，故B錯誤；
C．N2H4中含N-N非極性鍵和N-H極性鍵，為共價化合物，故C正確；
D．CH4中只含有C-H極性共價鍵，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學鍵及共價化合物，為高頻考點，把握化學鍵形成的一般規律為解答的關鍵，注意常見物質中的化學鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是（　　）
實驗后的記錄：
①Cu為負極，Zn為正極      ②Cu極上發生還原反應
③SO${\;}_{4}^{2-}$向Zn極移動          ④若有0.5mol電子流經導線，則可產生0.25mol氣體
⑤電子的流向是：Cu-→Zn   ⑥正極反應式：Cu+2e-═Cu2+，發生氧化反應．
A．①②⑥B．②③④C．②③⑥D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．美麗中國，節約為榮．“開源節流”是應對能源危機的重要舉措．請回答下列問題：
（1）下列做法不利于能源“開源節流”的是b（填序號）．
a．大力發展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源
b．大力開采煤、石油和天然氣，以滿足人們日益增長的能源需求
c．開發太陽能、水能、風能、地熱能等新能源，減少煤、石油等化石燃料的使用
d．減少資源消耗，增加資源的重復使用，注重資源的循環再生
（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應放出的熱量如圖1所示：
①在通常狀況下，石墨（填“金剛石”或“石墨”）更穩定，石墨的燃燒熱△H=-393.5kJ?mol-1．
②又已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599.2kJ•mol-1根據蓋斯定律及以上信息，寫出C（石墨）與H2（g）反應生成1molC2H2（g）的熱化學方程式：2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g），△H=+226.7kJ•mol-1．
（3）丙烷（C3H8）是一種優良的氣體燃料．試回答下列問題：
①如圖2是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖（圖中括號內“+”或“-”未標注），出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2215.0 kJ/mol．
②二甲醚（CH3OCH3）是一種新型燃料，應用前景廣闊．1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態水放出1455kJ熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質的量之比為1：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．2-甲基丁烷跟氯氣發生取代反應，可能得到一氯代物，該一氯代物水解后可得到（　　）種醇．
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關物質的性質或應用的說法正確的是（　　）
A．在甲苯中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后褪色，正確的解釋是由于側鏈與苯環的相互影響，使側鏈和苯環均易被氧化
B．用核磁共振氫譜鑒別1-丙醇和2-丙醇
C．酸性高錳酸鉀溶液和溴水都既能鑒別出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯再經干燥而獲得純凈的甲烷
D．辛烷、己烯和苯在工業上都可直接通過石油分餾得到

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．鐵跟氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+
B．氨水跟鹽酸反應：OH-+H+→H2O
C．氫氧化鋇跟稀硫酸反應：Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O
D．碳酸鈣跟鹽酸反應：CO32-+2H+→CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與社會、生產、生活密切相關．下列說法正確的是（　　）
A．纖維素、油脂、蛋白質均是天然高分子化合物
B．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝
C．“地溝油”可以食用，也可以用來制肥皂
D．利用糧食釀酒經歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，單質E在工業生產中用于制漂白粉．回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是第三周期第ⅤA族．
（2）B、C、D元素原子半徑由大到小的順序是Na＞P＞N（用元素符號表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的電子式為．
（4）寫出漂白粉長期放置于空氣中會失效，寫出反應的化學方程式Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO或Ca（ClO）2+2H2O+2CO2=Ca（HCO3）2+2HClO．
（5）下列選項中能作為判斷B和D的非金屬性強弱的依據有（填字母編號）bd．
a．B和D的單質的熔點高低
b．B和D的氫化物的穩定性強弱
c．B和D的單質與氧氣反應的難易
d．B和D的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱
（6）寫出A與B形成的化合物在液態時與C單質反應的化學方程式：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶煉鋁的原料氧化鋁．工藝流程如圖：

（1）原料A的名稱是鹽酸，步驟①反應的離子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學式是NaOH，步驟②的離子方程式是：H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，后續操作不變，則會使最后加熱獲得的氧化鋁含有SiO2（填化學式）雜質．

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