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1.化學與社會、生產、生活密切相關.下列說法正確的是( 。
A.纖維素、油脂、蛋白質均是天然高分子化合物
B.聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝
C.“地溝油”可以食用,也可以用來制肥皂
D.利用糧食釀酒經歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程

分析 A.相對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物;
B.聚氯乙烯塑料中的增塑劑有毒;
C.地溝油對人體健康有害,可作為工業原料;
D.有新物質生成的是化學變化.

解答 解:A.纖維素的基本結構單元是葡萄糖單元,為天然高分子化合物,蛋白質是由氨基酸縮聚形成的高分子化合物,油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯,相對分子質量不大,不屬于高分子化合物,故A錯誤;
B.聚氯乙烯塑料中的增塑劑有毒,不能用于包裝食品,故B錯誤;
C.地溝油對人體健康有害,可作為工業原料,屬于酯類物質,可用于制取肥皂、汽油、柴油等,故C錯誤;
D.用糧食釀酒時,先在糖化酶作用下水解為葡萄糖,然后在酵母作用下轉變為酒精,都是化學變化,故D正確.
故選D.

點評 本題考查較為綜合,側重于化學與生活、生產的考查,有利于培養學生的良好的科學素養,提高學生學習的積極性,題目難度不大,注意相關基礎知識的積累.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列物質既能與KMnO4酸性溶液反應,又能與溴水反應的一組物質是(  )
①苯  ②苯酚  ③甲苯  ④乙醇  ⑤己烯  ⑥己烷  ⑦亞硫酸.
A.②③⑤⑥B.②④⑥⑦C.②⑤⑦D.全部

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.如圖是周期表中短周期的一部分,A、B、C三種元素原子核外電子數之和等于B的質量數.B原子核內質子數和中子數相等.下面敘述中不正確的是(  )
A.三種元素的原子半徑的大小順序是B<A<C
B.A元素最高價氧化物對應水化物具有強氧化性和不穩定性
C.B元素的氧化物和氫化物的水溶液都呈酸性
D.C元素的單質是非金屬單質中唯一能跟水激烈反應的單質

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列含有非極性鍵的共價化合物是( 。
A.HClB.Na2O2C.N2H4D.CH4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.已知反應:
Ⅰ.2K2CrO4+H2SO4→K2Cr2O7+K2SO4+H2O
Ⅱ.Fe2(SO43+2HI→2FeSO4+I2+H2SO4
Ⅲ.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4→3Fe2(SO43+Cr2(SO43+K2SO4+7H2O
(1)上述三個反應中,屬于非氧化還原反應的是Ⅰ(填序號)
(2)Fe2(SO43、K2Cr2O7、I2的氧化性由強到弱的順序為K2Cr2O7>Fe2(SO43>I2;
(3)反應Ⅱ中的還原產物是FeSO4;
(4)在下式中標出電子轉移的方向和數目:K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4
(5)若用K2Cr2O7與HI反應,每生成12.7g I2生成,轉移電子6.02×1022個個.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

6.某有機物A 是農藥生產中的一種中間體,其結構簡式如圖:下列有關敘述中正確的是( 。
A.l mo1 A和足量的H2發生加成反應,最多可以消耗3 mol H2
B.有機物A可以和Br2的CCl4溶液發生加成反應
C.有機物A和濃硫酸混合加熱,可以發生消去反應
D.l mo1 A和足量的NaOH溶液反應,最多可以消耗3 mol NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半,該元素(  )
A.單質常用作半導體材料和光導纖B.在自然界中以化合態的形式存在
C.最高價氧化物不與任何酸反應D.氣態氫化物比甲烷穩定

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列關系的表述中,正確的是( 。
A.已知草酸氫鉀溶液呈酸性,則在amol•L-1 KHC2O4溶液中,c(C2O42-)<c(H2C2O4
B.新制氯水中加入固體NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-
C.0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
D.pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中,水電離的c(H+)相等

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.減少CO2的排放以及CO2的資源化利用具有重要意義.
(1)用氨水捕集煙氣中的CO2生成銨鹽,是減少CO2排放的可行措施之一.
①寫出氨水捕集煙氣中的CO2生成銨鹽的主要化學方程式CO2+NH3•H2O═NH4HCO3
②分別用不同pH的吸收劑吸收煙氣中的CO2,CO2脫除效率與吸收劑的pH關系如圖Ⅰ所示,CO2脫除效率與吸收劑的pH關系是CO2脫除效率隨吸收劑的pH增大而增大.煙氣中CO2的含量為12%,煙氣通人氨水的流量為0.052m3/h(標準狀況),用pH為12.81的氨水吸收煙氣30min,脫除的CO2的物質的量為0.13mol(精確到0.01).
③CO2脫除效率與溫度的關系如圖Ⅱ所示.從40℃到45℃脫除CO2效率降低的主要原因是碳酸氫銨受熱易分解生成二氧化碳.
(2)將CO2和甲烷重整制合成氣(CO和H2)是CO2資源化利用的有效途徑.合成氣用于制備甲醇的反應為
2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)△H=-90.1kJ/mol.
①在T℃時,容積相同的甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,按不同方式投人反應物,測得反應達到平衡時的有關數據如下.
容器
起始反應物投入量2mol H2、l mol CO1mol CH3OH2mol CH3OH
c(CH,0H)/mol/LC1C2c3
反應的能量變化ZkJxyz
體系壓強/PaP1P2P3
反應物轉化率a1a2a3
下列說法正確的是D(填字母編號).
A.2c1>c3           B.|x|+|y|<90.1        C.2p2<p3        D.a1+a3<1
②在T℃、恒容條件下,該反應的平衡常數Kp=6.0×10-3(kPa)-2.若甲容器中反應達到平衡時p(CH3OH)=24.0kPa,則平衡混合氣體中CH3OH的物質的量分數為44.4%(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算所得平衡常數,分壓=總壓×物質的量分數).

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