Question

【題目】Ⅰ.氧、硫、硒、碲均位于元素周期表的VIA族，其化合物在化工生產中有廣泛應用。

（1）下列性質的遞變順序不正確的是_____(填字母)。

A．酸性：H2SeO4 > H2SeO3 B．非金屬性：O > S > Se > Te

C.還原性：H2Te > H2Se > H2S > H2O D．熱穩定性：H2O > H2Te > H2Se > H2S

E.沸點：H2Te > H2Se > H2S > H2O

（2）在常溫下進行的置換反應X+W→Y+V中, H2O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的單質，W、V是化合物。

①若W是水，且作還原劑，反應的化學方程式為_____________________________________。

②若V是水，為還原產物，反應的化學方程式為_____________________________________。

（3）已知:液態CS2完全燃燒生成CO2、SO2氣體，每轉移3mol電子時放出269.2kJ熱量。寫出表示CS2(1)的燃燒熱的熱化學方程式：________________________________________。

（4）工業上，用S02還原TeC14溶液制備碲(Te)，反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為____________。

Ⅱ.硫和氮的氧化物直接排放會引發嚴重的環境問題，請回答下列問題：

（1）下列環境問題主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引發的是__________________。

A．全球變暖 B．酸雨 C．水體富營養化（水華） D．白色污染

（2）SO2的排放主要來自于煤的燃燒。常用石灰石脫硫，其產物可以做建筑材料。

已知：CaCO3(s)==CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2 kJ·mol－1

SO2(g)+CaO(s)==CaSO3(s) △H=-402 kJ·mol－1

2CaSO3(s)+O2(g )==2CaSO4(s) △H=-234.2 kJ·mol－1

寫出石灰石脫硫的熱化學反應方程式_______________________________________。

Answer 1

【答案】DE 2F2 + 2H2O ==O2 + 4HF O2 + 2H2S ==2S↓ + 2H2O CS2(l) + 3O2(g) == CO2(g) + 2SO2(g) △H=-1076.8 kJ·mol－1 2:1 B 2CaCO3(s) + 2SO2(g) + O2(g) == 2CaSO4(s) + 2CO2(g) △H=-681.8 kJ·mol－1

【解析】

Ⅰ.（1）A.同一元素的含氧酸，元素的化合價越高，酸性越強。

B.同一主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱。

C.元素的非金屬性越強，對應離子的還原性越弱。

D. 元素的非金屬性越強，氫化物的穩定性越強。

E.水分子間能夠形成氫鍵，水的沸點最高。

（2）①W是水，作還原劑，則X是氧化劑，且是單質，能和水反應且作氧化劑的短周期元素單質是氟氣。

②V是水，則W為氫化物，且X為O2。

（3）液態CS2完全燃燒生成CO2、SO2氣體，反應的方程式為CS2(l) + 3O2(g) == CO2(g) + 2SO2(g)。

（4）在工業上，用S02還原TeC14溶液制備碲(Te)，反應的方程式為2SO2+ TeCl4+4H2O=Te+2H2SO4+4HCl。

Ⅱ.（1）A. 全球變暖是二氧化碳。

B.硫氧化物和氮氧化物的排放引發的是硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。

C.水體富營養化（水華）是磷元素過量排放。

D.白色污染是聚乙烯、聚氯乙烯等塑料制品造成。

（2） 根據蓋斯定律解答。

Ⅰ.（1）A.同一元素的含氧酸，元素的化合價越高，酸性越強，酸性：H2SeO4 > H2SeO3，故A正確；

B.同一主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性：O > S > Se > Te ，故B正確；

C.元素的非金屬性越強，對應離子的還原性越弱，H2Te > H2Se > H2S > H2O，故C正確；

D. 元素的非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，熱穩定性：H2O > H2S > H2Se >H2Te，故D錯誤；

E.水分子間能夠形成氫鍵，水的沸點最高，故E錯誤。

故選DE。

（2）①W是水，作還原劑，則X是氧化劑，且是單質，能和水反應且作氧化劑的短周期元素單質是氟氣，氟氣和水反應的化學方程式為：2F2 + 2H2O ==O2 + 4HF，故答案為：2F2 + 2H2O ==O2 + 4HF。

②V是水，則W為氫化物，且X為O2，符合條件的置換反應為O2 + 2H2S ==2S↓ + 2H2O ，故答案為：O2 + 2H2S ==2S↓ + 2H2O 。

（3）液態CS2完全燃燒生成CO2、SO2氣體，反應的方程式為CS2(l) + 3O2(g) == CO2(g) + 2SO2(g)，根據氧元素化合價的變化，反應中轉移的電子數為12，每轉移3mol電子時放出269.2kJ熱量，則轉移12mol電子放出熱量269.2kJ×4=1076.8kJ，因此熱化學方程式CS2(l) + 3O2(g) == CO2(g) + 2SO2(g) △H=-1076.8 kJ·mol－1，故答案為：CS2(l) + 3O2(g) == CO2(g) + 2SO2(g) △H=-1076.8 kJ·mol－1。

（4）在工業上，用S02還原TeC14溶液制備碲(Te)，反應的方程式為2SO2+ TeCl4+4H2O=Te+2H2SO4+4HCl，其中氧化產物為硫酸，還原產物為Te，物質的量之比為：2:1，故答案為：2:1。

Ⅱ.（1）A. 全球變暖是二氧化碳，故A錯誤；

B.硫氧化物和氮氧化物的排放引發的是硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，故B正確；

C.水體富營養化（水華）是磷元素過量排放，故C錯誤；

D.白色污染是聚乙烯、聚氯乙烯等塑料制品造成，故D錯誤；

故選B。

（2）①CaCO3(s)==CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2 kJ·mol－1

②SO2(g)+CaO(s)==CaSO3(s) △H=-402 kJ·mol－1

③2CaSO3(s)+O2(g )==2CaSO4(s) △H=-234.2 kJ·mol－1

（①+②×2+③得到石灰石脫硫的熱化學反應方程式：2CaCO3(s) + 2SO2(g) + O2(g) == 2CaSO4(s) + 2CO2(g) △H=-681.8 kJ·mol－1

故答案為：2CaCO3(s) + 2SO2(g) + O2(g) == 2CaSO4(s) + 2CO2(g) △H=-681.8 kJ·mol－1。