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【題目】工業上用洗凈的廢銅屑作原料制備硝酸銅。為節約原料和防止污染,宜采取的方法是

A. Cu+HNO3(濃)→Cu(NO3)2 B. Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2

C. Cu→CuO→Cu(NO3)2 D. Cu→CuSO4→Cu(NO3)2

【答案】C

【解析】

A.利用Cu+HNO3(濃)→Cu(NO3)2,制取Cu(NO3)2既浪費HNO3,、又會產生污染氣體NO2,故不選A;

B.利用Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2,制取Cu(NO3)2既浪費HNO3,、又會產生污染氣體NO,故不選B;

C.利用Cu→CuO→Cu(NO3)2,制取Cu(NO3)2能充分利用HNO3,,且無污染,故選C;

D.利用Cu→CuSO4→Cu(NO3)2,制取Cu(NO3)2,既浪費硫酸又產生污染物二氧化硫,故不選D;

本題答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】泡沫滅火器內裝的藥液之一是NaHCO3飽和溶液,而不選用更廉價的Na2CO3飽和溶液,其原因是( )

①質量相同的兩種鈉鹽,NaHCO3與足量的酸反應產生的CO2比Na2CO3多 ②質量相同的兩種鈉鹽,與足量酸反應產生相同體積(同溫、同壓下)的CO2 ③NaHCO3與酸反應生成CO2比Na2CO3快得多 ④NaHCO3比Na2CO3穩定,便于長期保存

A. ①③ B. ②③ C. ①③④ D. ①②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素,X元素的原子形成的離子就是一個質子;Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍;Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質在常溫下均為無色氣體;M元素的原子是短周期中原子半徑最大的。下列說法正確的是

A. X、Z、W三元素形成的化合物都是共價化合物

B. 簡單離子的半徑從大到小的順序是:M>Y>Z>W

C. 氫化物的穩定性強弱順序為:Y>Z>W

D. M2W2既含有離子鍵,也含有非極性鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】類比法是化學學習過程中一種重要方法,以下類比關系正確的是

A. 加熱條件下,鈉與氧氣反應生成過氧化鈉,鋰與氧氣反應也生成過氧化鋰

B. Cl2、Br2、I2都具有強氧化性,都能將鐵氧化成+3價的鐵鹽

C. 鋁與氧化鐵能發生鋁熱反應,則鋁與二氧化錳也能發生鋁熱反應

D. 氧化鐵和氧化亞鐵都是堿性氧化物,和硝酸反應都只生成鹽和水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次遞增的短周期主族元素。A的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物可反應形成鹽,B原子最外層電子數是內層電子數的3倍,C的原子半徑是本周期最大的,D的單質為淡黃色固體。下列說法不正確的是

A. 簡單氣態氫化物的穩定性:B>A

B. 物質CAB2有毒,不能用作食品添加劑

C. 最高價氧化物對應的水化物酸性:E>D

D. B、C、E以原子個數比1:1:1的形成的化合物可用于殺菌消毒

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】全氮類物質具有高密度、超高能量及爆轟產物無污染等優點。中國科學家成功合成全氮陰離子N5-,N5-是制備全氮類物質N5+N5-的重要中間體。下列說法中,不正確的是

A. 全氮類物質屬于綠色能源 B. 每個N5+中含有35個質子

C. N5+N5-屬于離子化合物 D. N5+N5-結構中含共價鍵和離子鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 碳酸鈉溶液與醋酸反應:CO32+2H=CO2↑+H2O

B. 鐵與稀硫酸反應:2Fe+6H=Fe3+3H2

C. 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應:OH+H=H2O

D. 硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應:Ba2+SO42=BaSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列陳述中,Ⅰ、Ⅱ都正確且兩者間具有因果關系的一組是()

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

FeCl3溶液能腐蝕Cu

Fe的金屬性強于Cu

B

Na2O2使酚酞溶液變紅

Na2O2使品紅溶液褪色

C

Cl2可部分與水反應

用排飽和食鹽水法收集Cl2

D

濃H2SO4可干燥NO和SO2

NO和SO2還原性都弱

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.氧、硫、硒、碲均位于元素周期表的VIA族,其化合物在化工生產中有廣泛應用。

(1)下列性質的遞變順序不正確的是_____(填字母)。

A.酸性:H2SeO4 > H2SeO3 B.非金屬性:O > S > Se > Te

C.還原性:H2Te > H2Se > H2S > H2O D.熱穩定性:H2O > H2Te > H2Se > H2S

E.沸點:H2Te > H2Se > H2S > H2O

(2)在常溫下進行的置換反應X+W→Y+V, H2O可以扮演不同的角色。已知X、Y是短周期主族元素形成的單質,W、V是化合物。

W是水,且作還原劑,反應的化學方程式為_____________________________________

V是水,為還原產物,反應的化學方程式為_____________________________________

(3)已知:液態CS2完全燃燒生成CO2、SO2氣體,每轉移3mol電子時放出269.2kJ熱量。寫出表示CS2(1)的燃燒熱的熱化學方程式:________________________________________

(4)工業上,用S02還原TeC14溶液制備碲(Te),反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為____________

Ⅱ.硫和氮的氧化物直接排放會引發嚴重的環境問題,請回答下列問題:

(1)下列環境問題主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引發的是__________________

A.全球變暖 B.酸雨 C.水體富營養化(水華) D.白色污染

(2)SO2的排放主要來自于煤的燃燒。常用石灰石脫硫,其產物可以做建筑材料。

已知:CaCO3(s)==CO2(g)+CaO(s) H=+178.2 kJ·mol1

SO2(g)+CaO(s)==CaSO3(s) H=-402 kJ·mol1

2CaSO3(s)+O2(g )==2CaSO4(s) H=-234.2 kJ·mol1

寫出石灰石脫硫的熱化學反應方程式_______________________________________

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