【題目】下列敘述正確的是
A. 兩種難溶性鹽，Ksp較小的，其溶解度也一定較小
B. 相同條件下，HA比HB易電離，則NaA溶液的pH比NaB溶液的pH小
C. 稀釋醋酸鈉溶液，CH3COO－水解程度變大，故溶液的pH增大
D. 稀釋氨水溶液，溶液中所有離子的濃度都降低
【答案】B
【解析】
A.只有相同類型的難溶電解質，Ksp越小，溶解度可能會小，不同類型的難溶電解質，不能根據Ksp判斷溶解度的大小，故A錯誤；
B. 相同條件下，一元酸HA比HB易電離，說明HA的酸性大于HB，則水解程度B->A-，水解程度越大相同濃度的鈉鹽，其溶液的pH越大，所以相同濃度NaA溶液比NaB溶液的pH小，故B正確；
C.CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。稀釋溶液，平衡正向進行，平衡狀態下氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故C錯誤；
D. 稀釋氨水，溶液中氫氧根離子濃度減小，溫度不變，水的離子積不變，所以溶液中氫離子濃度增大，故D錯誤。
所以B選項是正確的。
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【題目】下列陳述中，Ⅰ、Ⅱ都正確且兩者間具有因果關系的一組是（）
選項 | 陳述Ⅰ | 陳述Ⅱ |
A | FeCl3溶液能腐蝕Cu | Fe的金屬性強于Cu |
B | Na2O2使酚酞溶液變紅 | Na2O2使品紅溶液褪色 |
C | Cl2可部分與水反應 | 用排飽和食鹽水法收集Cl2 |
D | 濃H2SO4可干燥NO和SO2 | NO和SO2還原性都弱 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】Ⅰ.氧、硫、硒、碲均位于元素周期表的VIA族，其化合物在化工生產中有廣泛應用。
（1）下列性質的遞變順序不正確的是_____(填字母)。
A．酸性：H2SeO4 > H2SeO3 B．非金屬性：O > S > Se > Te
C.還原性：H2Te > H2Se > H2S > H2O D．熱穩定性：H2O > H2Te > H2Se > H2S
E.沸點：H2Te > H2Se > H2S > H2O
（2）在常溫下進行的置換反應X+W→Y+V中, H2O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的單質，W、V是化合物。
①若W是水，且作還原劑，反應的化學方程式為_____________________________________。
②若V是水，為還原產物，反應的化學方程式為_____________________________________。
（3）已知:液態CS2完全燃燒生成CO2、SO2氣體，每轉移3mol電子時放出269.2kJ熱量。寫出表示CS2(1)的燃燒熱的熱化學方程式：________________________________________。
（4）工業上，用S02還原TeC14溶液制備碲(Te)，反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為____________。
Ⅱ.硫和氮的氧化物直接排放會引發嚴重的環境問題，請回答下列問題：
（1）下列環境問題主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引發的是__________________。
A．全球變暖 B．酸雨 C．水體富營養化（水華） D．白色污染
（2）SO2的排放主要來自于煤的燃燒。常用石灰石脫硫，其產物可以做建筑材料。
已知：CaCO3(s)==CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2 kJ·mol－1
SO2(g)+CaO(s)==CaSO3(s) △H=-402 kJ·mol－1
2CaSO3(s)+O2(g )==2CaSO4(s) △H=-234.2 kJ·mol－1
寫出石灰石脫硫的熱化學反應方程式_______________________________________。
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【題目】X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩定結構，工業上通過分離液態空氣獲得其單質；Y元素原子最外電子層上s、p電子數相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關這些元素性質的說法一定正確的是
A. X元素的氫化物的水溶液顯堿性
B. Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑
C. Z元素的單質在一定條件下能與X元素的單質反應
D. Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點
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【題目】能促進水的電離，并使溶液中c(H+)>c(OH)的操作是
(1) 將水加熱煮沸 (2) 向水中投入一小塊金屬鈉 (3) 向水中通HCl (4) 向水中加入明礬晶體 (5) 向水中加入NaHCO3固體 (6) 向水中加KHSO4固體
A. (4) B. (1) (4) (6) C. (1) (3) (6) D. (4) (6)
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【題目】化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋中正確的是
選項 | 現象或事實 | 解釋 |
A | 液氨可用作制冷劑 | NH3的化學性質穩定，不易發生反應 |
B | 小蘇打片用于治療胃酸過多 | Na2CO3能與鹽酸反應，降低胃液的酸度 |
C | SO2可用作葡萄酒的食品添加劑 | SO2具有漂白性，能殺菌、消毒 |
D | Al(OH)3用作塑料等材料的阻燃劑 | 受熱易分解生成Al2O3和H2O，同時吸收熱量 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的是
A. 在密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反應生成NH3分子數為2NA
B. 標準狀況下，4.48 L N2所含的共用電子對數0.2NA
C. 常溫常壓下，1 mol NaHSO4晶體中含有2NA個離子
D. 標準狀況下，1 mol Fe與2.24 L Cl2反應轉移的電子數為3NA
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【題目】下列溶液氯離子的物質的量濃度與50mL 2 mol/L氯化鋁溶液中氯離子的物質的量濃度相等的是( )
A. 150 mL 1 mol/L氯化鈉溶液 B. 75 mL 1．5 mol/L氯化鈣溶液
C. 150 mL 3 mol/L氯化鉀溶液 D. 50 mL 3 mol/L氯化鎂溶液
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【題目】現要除去氯化鈉固體中混有的少量雜質氯化鎂，得到純凈的氯化鈉晶體。
請回答下列問題：
(1)需用的兩種試劑(蒸餾水除外)是______________、____________。
(2)實驗操作過程是________、________、________。
(3)實驗儀器有燒杯、酒精燈、鐵架臺(帶鐵圈)、坩堝鉗、________、________、________。
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