Question

室溫時，用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨水量的增加，

c(NH3?H2O)

c(OH-)

 

，（填寫“增大”“減小”“不變”．下同），C（H⁺）

 

．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加，由NH₃．H₂OOH^-+NH₄⁺可知，n（OH^-）增大，但溶液的體積增大的多，則c（OH^-）減小，加水促進電離，則n（NH₃．H₂O）減少．

解答： 解：由NH₃．H₂OOH^-+NH₄⁺可知，加水促進電離，則c（NH₃．H₂O）減少，c（OH^-）減小，平衡正向移動，所以分子減小的程度大，

c(NH3?H2O)

c(OH-)

減小，Kw不變，所以氫離子濃度增大，故答案為：減小；增大．

點評：本題考查學生弱電解質的電離以及電離平衡的移動的影響因素知識，注意越稀越電離這一規律，難度不大．