Question

把Ba（OH）₂溶液滴入明礬溶液中，使SO₄^2-全部轉化成BaSO₄沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（　　）

• A、Al³⁺
• B、Al（OH）₃
• C、AlO₂^-
• D、Al³⁺和Al（OH）₃

Answer 1

考點：離子方程式的有關計算

專題：

分析：明礬的化學式為KAl（SO₄）₂?12H₂O，設明礬為1mol，則溶液中含有1molAl³⁺，2molSO₄^2-，根據反應：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓、Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O判斷．

解答： 解：明礬的化學式為KAl（SO₄）₂?12H₂O，設明礬為1mol，則溶液中含有1molAl³⁺，2molSO₄^2-，由反應SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓可知，使SO₄^2-全部轉化成BaSO₄沉淀，需要2molBa（OH）₂，則加入4molOH^-，則發生Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，所以最后溶液中存在AlO₂^-，
故選C．

點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，本題中注意判斷使SO₄^2-全部轉化成BaSO₄沉淀需要Ba（OH）₂的物質的量，根據Al³⁺和OH^-物質的量的關系判斷反應產物．