Question

下列說法正確的是（　　）

• A、鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極質量減少
• B、0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液加水稀釋后，溶液中

  c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)

  的值減小
• C、某吸熱反應在常溫下能自發進行，它一定是熵增的反應
• D、鍋爐中沉積的CaSO₄可直接用稀鹽酸溶解除去

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理,反應熱和焓變,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：基本概念與基本理論

分析：A．鉛蓄電池在放電過程中電極質量都增大；
B．加水稀釋促進弱酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，根據K不變來判斷；
C．如反應能自發進行，應滿足△H-T?△S＜0；
D．CaSO₄不與稀鹽酸反應．

解答： 解：A．鉛蓄電池在放電過程中，負極電極反應式Pb+SO₄^2--2e-=PbSO₄，負極質量增加，正極電極反應式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，正極質量增加，故A錯誤；
B．加水稀釋促進弱酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，醋酸電離平衡常數不變，導致

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

增大，故B減小；
C．吸熱反應即△H＞0，在常溫下能自發進行，則應滿足△H-T?△S，＜0，則該反應的△S＞0，故C正確；
D．CaSO₄不與稀鹽酸反應，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查較為綜合，涉及原電池、反應自發性的判斷、弱酸的電離等，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和基礎知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關知識的積累．