Question

7．一定溫度下，反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）達到化學平衡狀態的標志是（　�。�

• A． 斷開1 mol H-H的同時斷開2 mol N-H
• B． c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2
• C． N₂與H₂的物質的量之和是NH₃的物質的量2倍
• D． 單位時間里每增加1molN₂，同時增加3molH₂

Answer 1

分析 根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．

解答 解：A、斷開1 mol H-H，等效于形成2 mol N-H，同時斷開2 mol N-H，故A正確；
B、當體系達平衡狀態時，c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）可能等于1：3：2，也可能不是，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故B錯誤；
C、平衡時反應物與生成物的物質的量關系取決于反應起始物質的量以及轉化的程度，不能用來判斷是否達到平衡狀態，故C錯誤；
D．無論是否達到平衡狀態，都存在單位時間里每增加1molN₂，同時增加3molH₂，都是逆反應速率，不能說明正逆反應速率相等，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為0．