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12．設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數為0.5NA
B．在常溫常壓下，1 mol氫氣含有的分子數為NA
C．在常溫常壓下，32 g氧氣含原子數為NA
D．標準狀況下，1mol水的體積約為22.4L

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、根據分子個數N=nNA來計算；
C、氧氣由氧原子構成；
D、標況下，水為液態．

解答 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質的量小于0.5mol，則分子個數小于0.5NA個，故A錯誤；
B、1mol氫氣中含有的氫氣分子個數N=nNA=NA個，故B正確；
C、氧氣由氧原子構成，故32g氧氣中含有的氧原子的個數N=$\frac{32g}{16g/mol}×{N}_{A}$=2NA，故C錯誤；
D、標況下，水為液態，1mol水的體積小于22.4L，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將20克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質的量濃度為（　　）
（已知NaOH的摩爾質量為40g/mol）
A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．4mol/LD．1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質，節能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．

（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3mol H2，發生的反應為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-a kJ•mol-1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．
①能說明該反應已達平衡狀態的是AB．（選填編號）
A．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗1.2mol H2，同時生成0.4molH2O
D．該體系中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1，且保持不變
②計算該溫度下此反應的平衡常數K=0.20．（保留兩位有效數字）．若改變條件C（填選項），可使K=1．
A．增大壓強   B．增大反應物濃度   C．降低溫度 D．升高溫度   E．加入催化劑
（2）某甲醇燃料電池原理如圖2所示．
①M區發生反應的電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
②用上述電池做電源，用圖3裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解的總反應離子方程式為：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2 OH-．假設溶液體積為300mL，當溶液的pH值變為13時（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質量為0.16g（忽略溶液體積變化）．
（3）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1；
H2O（g）=H2O（l）△H=-d kJ•mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知有反應BrO${\;}_{3}^{-}$+5Br-+6H+═3Br2+3H2O．下列反應中從反應原理來看與該反應最相似的是（　　）
A．2KNO3═2KNO2+O2↑B．NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+H2O
C．3NO2+H2O═2HNO3+NOD．SO2+2H2S═3S↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一定溫度下，反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到化學平衡狀態的標志是（　　）
A．斷開1 mol H-H的同時斷開2 mol N-H
B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
C．N2與H2的物質的量之和是NH3的物質的量2倍
D．單位時間里每增加1molN2，同時增加3molH2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（　　）
A．HNO3B．Cl2C．SO2D．NH4NO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是（　　）
A．稀硫酸與0.1mol/LNaOH溶液反應：H+（aq）+OH-1（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
B．在101KPa下氫氣的標準燃燒熱△H=-285.5kJ•mol-1，則水分解的熱化學方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ•mol-1
C．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1，則可知C的標準燃燒熱為110.5kJ•mol-1
D．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時，放出19.12kJ熱量，則Fe（s）+S（g）═FeS（s）△H=-95.6kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現將NO2和N2O4混合氣體通入恒溫密閉容器中，反應中物質濃度隨時間的變化如圖．下列說法正確的是（　　）
A．a點表示反應處于平衡狀態
B．25 min末，若增大壓強，化學平衡常數增大
C．25 min末，若升高溫度，NO2的體積分數減小
D．10min內用N2O4表示的平均速率為0.02mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，設計下列兩種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．
【方案一】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量．
實驗中發生反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反應．則NaOH溶液的體積V≥97mL
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
【方案二】將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積．
（1）同學們擬選用下列實驗裝置圖1完成實驗：
①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填滿．）
②實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是ACD
A．待實驗裝置冷卻后再讀數
B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面最低點水平，讀取量筒中水的體積
（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小．于是他們設計了圖2所示的實驗裝置．
①裝置中導管a的作用有：使分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下和滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V1 mL、V2 mL．則產生氫氣的體積為V1-V2 mL

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