Question

11．相同溫度下，三個容器中分別盛有N₂、H₂、NH₃．若三個容器中氣體的密度相等，則下列說法中正確的是（　　）

• A． 三種氣體的質量相等
• B． 三種氣體的物質的量之比為28：2：17
• C． 三種氣體的壓強之比為$\frac{1}{28}$：$\frac{1}{2}$：$\frac{1}{17}$
• D． 三個容器的容積之比為17：2：28

Answer 1

分析 A．容器的容積不確定，無法確定質量；
B．容器的容積不確定，無法確定物質的量；
C．根據PV=nRT=$\frac{m}{M}$RT得PM=ρRT；
D．容器的容積不確定，無法確定氣體體積．

解答 解：A．相同溫度下，三種氣體的密度相等，但容器體積未知，無法計算其質量，故A錯誤；
B．相同溫度下，三種氣體的密度相等，但容器體積未知，無法計算其質量，也無法計算其物質的量之比，故B錯誤；
C．根據PV=nRT=$\frac{m}{M}$RT得PM=ρRT，氮氣的摩爾質量是28g/mol，氫氣的摩爾質量是2g/mol、氨氣的摩爾質量是17g/mol，氣體的溫度、密度都相等，其壓強之比等于其摩爾質量的反比，所以其壓強之比為$\frac{1}{28}$：$\frac{1}{2}$：$\frac{1}{17}$，故C正確；
D．容器的容積不確定，無法確定氣體的體積，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，題目難度中等，靈活運用公式是解本題關鍵，注意PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及其推論，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．