Question

4．下列敘述正確的是（N_A代表阿伏加德羅常數）（　　）

• A． 將22.4 L HCl配成1 L溶液，c（H⁺）為1mol/L
• B． 2 L 2 mol/L的鹽酸，c（H⁺）為2 mol/L
• C． 從100 mL 2 mol/L的鹽酸取出10 mL，c（H⁺）為0.2 mol/L
• D． 1 mol/L的鹽酸中所含Cl^-數目為N_A

Answer 1

分析 A．沒有告訴在標準狀況下，無法計算氯化氫的物質的量；
B．鹽酸為一元強酸，鹽酸中氯化氫的濃度與氫離子濃度相等；
C．溶液具有均一性，取出溶液中氫離子濃度不變；
D．缺少溶液體積，無法計算溶液中氯離子的數目．

解答 解：A．不是標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算HCl的物質的量，故A錯誤；
B．2 L 2 mol/L的鹽酸中，c（H⁺）=c（HCl）=2 mol/L，故B正確；
C．從100 mL 2 mol/L的鹽酸取出10 mL，氫離子濃度不變，仍然為c（H⁺）為2 mol/L，故C錯誤；
D．沒有告訴1 mol/L的鹽酸的體積，無法計算氯離子的物質的量，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的綜合應用，題目難度中等，注意明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，試題有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．