Question

1．設N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）

• A． 4.4g丙烷含有碳氫鍵的數目為N_A
• B． 3.9gNa₂O₂與足量CO₂反應轉移的電子數為0.1N_A
• C． 標準狀況下，11.2LH₂O中含有的分子數為0.5N_A
• D． 9.2gNO₂和N₂O₄的混合氣體中含有的氮原子數為0.2N_A

Answer 1

分析 A．根據n=$\frac{m}{M}$計算出丙烯的物質的量，1mol丙烯中含有8mol碳氫鍵；
B．根據n=$\frac{m}{M}$計算出過氧化鈉的物質的量，然后可計算出生成氧氣的物質的，結合過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價計算轉移電子數；
C．標準狀況下，水的狀態不是氣態；
D．NO₂和N₂O₄的最簡式為NO₂，根據最簡式計算出混合氣體中含有N原子的物質的量．

解答 解：A．4.4g丙烷的物質的量為：$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，0.1mol丙烷分子中含有碳氫鍵的物質的量為：0.1mol×8=0.8mol，含有碳氫鍵的數目為0.8N_A，故A錯誤；
B．3.9g過氧化鈉的物質的量為：$\frac{3.9g}{78g/mol}$=0.05mol，0.05mol過氧化鈉與足量二氧化碳反應生成0.025mol氧氣，反應轉移電子的物質的量為：0.025mol×2=0.05mol，轉移的電子數為0.05N_A，故B錯誤；
C．標準狀況下水不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算水的物質的量，故C錯誤；
D．9.2gNO₂和N₂O₄的混合氣體的最簡式為NO₂，含有最簡式NO₂的物質的量為：$\frac{9.2g}{46g/mol}$=0.2mol，含有N的物質的量為0.2mol，含有的氮原子數為0.2N_A，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，C為易錯點，注意明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件，試題培養了學生的化學計算能力．