Question

16．下列反應的離子方程式正確的是（　　）

• A． NaAlO₂溶液中通入過量的CO₂：2AlO₂^-+3H₂O+CO₂═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
• B． 明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-完全沉淀：Al³⁺+Ba²⁺+SO₄^2-+3OH^-═BaSO₄↓+Al（OH）₃↓
• C． 200 mL 2 mol/L的FeBr₂溶液中通入11.2 L標準狀況下的氯氣：4Fe²⁺+6Br^-+5Cl₂═4Fe³⁺+3Br₂+10Cl^-
• D． 在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應生成Na₂FeO₄：3ClO^-+2Fe（OH）₃═2FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+4H⁺

Answer 1

分析 A．二氧化碳過量反應生成碳酸氫根離子；
B．硫酸根離子完全沉淀時，鋁離子與氫氧根離子的物質的量之比為1：4，反應產物為偏鋁酸鈉；
C．二價鐵離子還原性強于溴離子，氯氣先氧化二價鐵離子；
D．堿性溶液中不能生成氫離子．

解答 解：A．偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳，反應生成了氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故A錯誤；
B．明礬溶液中滴加Ba（OH）₂至SO₄^2-完全沉淀，鋁離子恰好反應生成偏鋁酸根離子，離子方程為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故B錯誤；
C.200 mL 2 mol/L的FeBr₂溶液中通入11.2 L標準狀況下的氯氣，離子方程式：4Fe²⁺+6Br^-+5Cl₂═4Fe³⁺+3Br₂+10Cl^-，故C正確；
D．強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應生成Na₂FeO₄，離子方程式為3ClO^-+2Fe（OH）₃+4OH-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，注意反應物用量對反應的影響，題目難度中等．