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5．25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是（　　）

	A．	0.01mol/L鹽酸		B．	0.01mol/L Na₂CO₃溶液
	C．	pH=4NaHSO₃溶液		D．	pH=11氨水

分析酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，據此分析解答．

解答解：鹽酸和氨水都抑制水電離，碳酸鈉和亞硫酸氫都促進水電離，0.01mol/L鹽酸中氫離子濃度是0.01mol/L，
pH=11的氨水中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，氫離子或氫氧根離子濃度越大，抑制水電離程度越大，所以水電離程度最小的是鹽酸，故選A．

點評本題考查弱電解質的電離，明確離子是影響水電離還是促進水電離，然后根據離子濃度判斷即可，難度中等．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．

煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1一定溫度下，在一個容積固定的密閉容器中，發生上述反應，下列不能判斷該反應達到化學平衡狀態的是d （填字母）．
a．容器中的壓強不變 b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
c． v_正（CO）=v_逆（H₂O） d．c（CO）=c（H₂）
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數據：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度/℃	CO	H₂O	H₂	CO₂	達到平衡所需時間/min
1	650	2	4	1.6	1.6	5
2	900	1	2	0.4	0.4	3
3	900	a	b	c	d	t

①該反應的逆反應為吸（填“吸”或“放”）熱反應
②若實驗3要達到與實驗2中各物質的質量分數分別相等，且t＜3min，則a、b應滿足的關系是b=2a且a＞l （用含a、b的數學式表示）．
（3）目前工業上有一種方法是用CO₂來生產甲醇．一定條件下發生反應：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）圖1表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol．）的變化．
①在體積為1L的恒容密閉容器中，充入l molCO₂和3molH₂，下列措施中能使 c （CH₃OH）增大的是cd （填字母）
a．升高溫度
b．充入He （g），使體系壓強增大
c．將H₂O（g）從體系中分離出來
d．再充入l mol CO₂和3molH₂
②當反應達到平衡時不斷改變條件（但不改變各組分物質的量和狀態）反應速率隨時間的變化如圖2：其中表示平衡混合物中CH₃OH含量最高的一段時間是t₀～t₁；如t₀～t₁平衡常數為K₁，t₂～t₃平衡常數為K₂，則K₁大于K₂（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．生態農業涉及農家廢料的綜合利用，某種肥料經發酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體．4.48L（標準狀況）該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質玻璃管，發生的反應為：CH₄+4CuO=CO₂+2H₂O+4Cu．當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕9.6g．將反應后產生的氣體通入過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀18g．
（1）原混合氣體中甲烷的質量是多少？
（2）原混合氣體中氮氣的物質的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質的主要成分正確的是（　　）

A．

赤鐵礦：Fe₃O₄

B．

銅綠：Cu₂（OH）₂CO₃

C．

磁鐵礦：Fe₂O₃

D．

明礬：2KAl（SO₄）₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．必須加入氧化劑才能實現的變化是（　　）

A．

KClO₃→O₂

B．

CO₂→CO

C．

Fe→Fe₃O₄

D．

CuO→CuSO₄

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　　）

	A．	已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-483.6 kJ•mol^-1，則2molH₂（g）和1molO₂（g）所含有的總能量比2molH₂O（l）所含有的總能量少483.6kJ
	B．	已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂，則△H₁＞△H₂
	C．	已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩定
	D．	熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，可以是分數

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗裝置圖所示的實驗操作，正確的是（　　）

	A．	干燥Cl₂
	B．	配制90ml 0.1mol•L^-1硫酸溶液
	C．	分離沸點相差較大的互溶液體混合物
	D．	分離互不相溶的兩種液體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．低碳經濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟模式，低碳經濟的概念在中國正迅速從高端概念演變成全社會的行為，在新能源汽車、工業節能等多個領域都大有作為．請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質
（1）實驗室里常用NaOH溶液吸收CO₂．
若用50mL 3mol•L^-1的NaOH溶液吸收2240mLCO₂（標準狀況下），完全吸收反應后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（2）工業上可利用CO或CO₂來制備燃料甲醇．
已知：800℃時，化學反應①、反應②對應的平衡常數分別為2.5、1.0
反應①：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1
反應②：H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol^-1
寫出用CO₂與H₂反應制備甲醇的熱化學方程式3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.6kJ/mol．
800℃時該反應的化學平衡常數K的數值為2.5．
（3）利用光能和光催化劑，可將CO₂和H₂O（g）轉化為CH₄和O₂，紫外線照射時，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH₄產量隨光照時間的變化如圖1所示，在0-15h內，對反應催化效果最好的催化劑是Ⅱ（填序號

（4）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發生上述反應②，已知c（CO）隨反應時間t的變化曲線a如圖2所示，在t₁時刻改變一個條件，曲線a變為b，則改變的條件是加入催化劑，若在t₁時刻，將容器體積3L快速壓縮至2L，在圖2上畫出變化曲線．
（5）圖3為綠色電源“二甲醚（CH₃OCH₃）燃料電池”的工作原理示意圖，b電極為正極（填“正”或“負”），a電極的電極反應式為CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-═2CO₂+12H⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．

t℃時，將2molSO₂和1molO₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），120s時反應達到化學平衡，此時測得反應物O₂還剩余0.2mol，請填寫下列空白：
（1）從反應開始到達化學平衡，生成SO₃的平均反應速率為0.4mol/L•min；平衡時SO₂轉化率為80%．
（2）工業生產中，往往采用過量的氧氣，從平衡角度分析采用過量O₂的目的是提高二氧化硫的轉化率；
（3）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態的是（填標號，下同）ABE．
A．容器內壓強不再發生變化
B．SO₂的體積分數不再發生變化
C．容器內氣體原子總數不再發生變化
D．相同時間內消耗2nmolSO₂的同時消耗nmolO2
E．相同時間內消耗2nmolSO₂的同時生成nmolO2
（4）反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO₂轉化率的是AD．
A．向容器中通入少量O₂
B．向容器中通入少量SO₂
C．使用催化劑
D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO₂、O₂、SO₃都不發生反應）
（5）已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應是放熱反應．若反應溫度升高，SO₂的轉化率減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（6）某溫度下，SO₂的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖所示．平衡狀態由A變到B時，平衡常數K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

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