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17．下列實驗裝置圖所示的實驗操作，正確的是（　　）

	A．	干燥Cl₂
	B．	配制90ml 0.1mol•L^-1硫酸溶液
	C．	分離沸點相差較大的互溶液體混合物
	D．	分離互不相溶的兩種液體

分析 A．根據使用濃硫酸干燥Cl₂時，進氣導管應伸入濃硫酸的液面以下分析；
B．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；
C．從溫度計的使用目的角度分析解答；
D．根據分液實驗的規范操作分析．

解答解：A．圖示的干燥裝置中，進氣導管連接錯誤，無法對Cl₂進行干燥，圖中操作錯誤應長管進短管出，故A錯誤；
B．容量瓶上有刻度，熱脹冷縮影響其配制溶液的精確度，所以不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應在燒杯中稀釋后轉移到容量瓶中，故B錯誤；
C．分離沸點相差較大的互溶液體混合物蒸餾時，溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶支管口正中央，測不同液體的沸點，故C錯誤；
D．分離互不相溶的兩種液體，可用分液的方法分離、提純；分液時，密度大的液體在下方，為防止產生雜質，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，故D正確；
故選D．

點評本題考查較為綜合，涉及基礎實驗操作，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在固定容積的密閉容器中，有可逆反應nA（g）+mB（g）?pC（g）處于平衡狀態（已知n+m＞p，△H＞0）．回答下列問填（填“增大”、“減小”、“不變”、“不確定”）
（1）升高溫度時$\frac{c（B）}{c（C）}$的比值減小，混合氣體的密度不變；
（2）降溫時，混合氣體的平均相對子質量減小；
（3）加入催化劑，氣體的總物質的量不變；充入C，則A、B的物質的量增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉后，觀察到的現象有（　　）
①鈉浮于液面上　②熔化成小球　③發出嘶嘶的響聲，放出氣體　④有藍色沉淀產生　⑤鈉周圍藍色沉淀部分變黑　⑥析出大量紅色的銅　⑦小球沉在溶液底部　⑧小球在液面上游動、逐漸變小，直至消失．

A．

①②③④⑤⑥

B．

①②③④⑤⑧

C．

①②③⑥⑧

D．

②⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是（　　）

	A．	0.01mol/L鹽酸		B．	0.01mol/L Na₂CO₃溶液
	C．	pH=4NaHSO₃溶液		D．	pH=11氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．室溫下，將0.1mol．L^-1鹽酸滴入20mL 0.1mol．L^-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖1所示．

（1）NH₃．H₂O的電離方程式是NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（2）b點所示溶液中c（Cl^-）=c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）c點所示溶液pH＜7，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示）．
（4）d點所示溶液中離子濃度由大到小的排序是c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）．
搜索相關資料 25．（7分）二元弱酸是分步電離的，25時碳酸和草酸的Ka如表：
H₂CO₃   Ka₁=4.3×10^-7         H₂C₂O₄  Ka₁=5.6×10^-2
Ka₂=5.6×10^-11                Ka₂=5.42×10^-5
（5）設有下列四種溶液：
A．0.1mol．L^-1的Na₂C₂O₄溶液          B．0.1mol．L^-1的NaHC₂O₄溶液
C．0.1mol．L^-1的Na₂CO₃溶液           D．0.1mol．L^-1的NaHCO₃溶液
其中，c（H+）最大的是B，c（OH-）最大的是C．
（6）某化學實驗興趣小組同學向用大理石和稀鹽酸制備CO₂后殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插人pH傳感器，測得pH變化曲線如圖2所示．
剛開始滴人碳酸鈉溶液時發生反應的離子方程式為2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，BC段發生反應的離子方程式為Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，D點時混合溶液中由水電離產生的c（OH^-）=10^-4 mol．L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）①煤的氣化是將煤轉化為清潔氣體燃料的-種常用技術．已知：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O （g）△H=-241.8 kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）═CO（g）△H₂=-110.5kJ•mol^-1
則焦炭與水蒸氣反應生成CO和氫氣的熱化學方程式是C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1．
②下列物質可佐洗滌含SO₂煙氣洗滌劑的是ac（填字母）．
a．NaOH溶液 b．CaCl₂溶液 c．Na₂CO₃溶液 d．NaHSO₃
（2）噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO₂的常見方法．先將含SO₂的廢氣溶于水．再用飽和石灰漿吸收．涉及的反應依次為：
I．SO₂（g）+H₂O（l）?H₂SO₃（l）?H⁺（aq）+HSO₃^-（aq）
Ⅱ．HSO₃^-（aq）?H⁺（aq）+SO₃^2-（aq）
Ⅲ．Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）
Ⅳ．Ca²⁺（aq）+SO₃^2-（aq）?CaSO₃（s）
該溫度下，吸收液中c（Ca²⁺）一直保持為0.70mol•L^-1，已知K_sp（CaSO₃）=1.4×10^-7，則吸收后溶液中的SO₃^2-的濃度為2.0×10^-7mol•L^-1．
（3）汽車尾氣是氮氧化物的一個主要來源．氣缸中生成NO的反應為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0．汽車啟動后，氣缸內溫度越高，單位時間內NO排放量越大，請分析兩點原因溫度升高，反應速率加快，平衡右移．假設空氣中N₂和O₂的體積比為4：1，1300℃時，1mol空氣在某密閉容器內反應達到平衡時，測得NO為8×10^-4mol，則該反應的平衡常數K=4×10^-6．
（4）標準狀況下將11.2LSO₂緩慢通入250mL2mol•L^-1NaOH溶液中，充分反應后，溶液中各離子濃度的大小關系為c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將用砂紙打磨過的鋁片浸入硝酸汞溶液中，過一會取出，發現鋁片上長出了“白毛”；用棉花把鋁片身上的“毛”擦掉之后，它又會重新長出來．這里的“毛”可能是（　　）

A．

汞

B．

氧化汞

C．

氧化鋁

D．

硝酸鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．丙烯和乙烯一樣，都是重要的化工原料．由丙烯經下列反應可得到F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．

請回答下列問題：
（1）D不能使溴的四氯化碳溶液褪色，則D的結構簡式為

．
（2）寫出下列反應的化學方程式和反應類型：
①丙烯→A：

，反應類型：加成反應；
②丙烯→F：

，反應類型：加聚反應．
（3）下列說法不正確的是（　　）
A．丙烯沒有同分異構體 B．聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.1mol E與足量金屬鈉反應可以生成22.4L氫氣（標準狀況）
D．G屬于脂類化合物
（4）寫出在一定條件下，兩分子E之間脫去一分子水生成一種具有特殊香味的物質的化學反應方程式：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．

在一定溫度下，把2mol N₂和6mol H₂通入一個體積不變的密閉容器中（如右圖）發生以下的反應：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反應為放熱反應）
若反應達到平衡后，測得混和氣體為7mol，據此回答下列問題：保持上述反應溫度不變，使a、b、c分別代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的物質的量，如果反應達到平衡后混和氣體中各物質的物質的量分數仍與上述平衡時完全相同，那么：
（1）若a=1mol，c=2mol，則b=3 mol，在此情況下，反應起始時將向逆反應方向進行（填“正”或“逆”）
（2）若規定起始時反應向逆反應方向進行，則c的范圍是1＜c＜4．
（3）在上述裝置中，若需控制平衡后的混和氣體的物質的量為6.5mol，則可采取的措施是降低溫度．

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