Question

6．現(xiàn)將AlCl₃、MgCl₂、MgSO₄、Al₂（SO₄）₃四種物質(zhì)溶于水，形成的混合溶液中c（Al³⁺）=0.1mol•L^-1、c（Mg²⁺）=0.25mol•L^-1、c（Cl^-）=0.2mol•L^-1，則該溶液中c（SO₄^2-）為（　　）

• A． 0.15 mol•L^-1
• B． 0.2 mol•L^-1
• C． 0.25 mol•L^-1
• D． 0.30 mol•L^-1

Answer 1

分析 溶液不顯電性，遵循電荷守恒，則陽(yáng)離子的電荷總數(shù)等于陰離子的電荷總數(shù)，以此來(lái)解答．

解答 解：c（Al³⁺）=0.1mol•L^-1、c（Mg²⁺）=0.25mol•L^-1、c（Cl^-）=0.2mol•L^-1，設(shè)該溶液中c（SO₄^2-）為x，
由電荷守恒可知，
0.1×3+0.25×2=0.2×1+x×2，
解得x=0.30 mol•L^-1，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意電荷總數(shù)與離子濃度的關(guān)系，題目難度不大．