Question

16．pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液，下列敘述正確的是（　　）

• A． 兩溶液中水電離出的c（H⁺）=1×10^-3mol/L
• B． 加水稀釋100倍后兩溶液pH比較，硫酸的大
• C． 醋醋中c（CH₃COO^-）與硫酸中的c（SO₄^2-）相同
• D． 兩溶液中分別加入足量鋅片放出H₂體積硫酸多

Answer 1

分析 A．水溶液中存在離子積常數，計算水電離出的氫氧根離子濃度即可；
B．醋酸存在電離平衡，稀釋促進電離；
C．依據溶液中氫離子濃度計算比較；
D．醋酸濃度大于硫酸，存在電離平衡．

解答 解：A．pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液中，存在離子積常數，[H⁺]_酸•[OH^-]_水=10^-14，所以兩溶液中水電離出的c（H⁺）均為1×10^-11mol•L^-l，故A錯誤；
B．加水稀釋100倍后兩溶液的pH不相同，醋酸存在電離平衡，稀釋pH增大程度小，而硫酸pH增大多，即硫酸的pH大，故B正確；
C．pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液中氫離子濃度相同，為0.001mmol/L，c（CH₃COO^-）=0.001mol/L；c（SO^2-₄）=0.0005mol/L，故C錯誤；
D．pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液中氫離子濃度相同，醋酸濃度大于硫酸，分別加入足量鋅片，等體積時，醋酸放出H₂氫氣多，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質的電離平衡應用、水的離子積的應用、溶液稀釋pH判斷，解決本題的關鍵是理解弱電解質電離平衡的存在，側重于考查學生的分析能力，題目難度不大．