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接觸法制硫酸的核心反應是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
（1）該反應的平衡常數K值的表達式：K=
C2(SO3)
C2(SO2)．C(O2)
C2(SO3)
C2(SO2)．C(O2)
；升高溫度，K值將
減小
減小
（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）生產中用過量的空氣能使SO2的轉化率
增大
增大
（填“增大”、“減小”、“不變”），該反應為何在常壓下進行
在400～500℃、常壓和催化劑的作用下，二氧化硫的轉化率就達到90%，增大壓強對設備的要求更高，且對轉化率的提高不大
在400～500℃、常壓和催化劑的作用下，二氧化硫的轉化率就達到90%，增大壓強對設備的要求更高，且對轉化率的提高不大
．
分析：（1）K=
C2(SO3)
C2(SO2)．C(O2)
，升高溫度平衡向吸熱方向移動，根據反應物和生成物濃度變化確定K值變化；
（2）增大一種物質的量能增大另一種反應物的轉化率，通常在400～500℃、常壓和催化劑的作用下，二氧化硫的轉化率就達到90%，高壓對設備要求較高．
解答：解：（1）K=
C2(SO3)
C2(SO2)．C(O2)
，該反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，生成物濃度減小，反應物濃度增大，所以K減小；
故答案為：
C2(SO3)
C2(SO2)．C(O2)
，減��；
（2）生產中用過量的空氣，使平衡向正反應方向移動，從而能使SO2的轉化率增大，該反應是一個反應前后氣體體積減小的反應，增大壓強有利于平衡向正反應方向移動，但在400～500℃、常壓和催化劑的作用下，二氧化硫的轉化率就達到90%，增大壓強對設備的要求更高，且對轉化率的提高不大，所以選常壓條件；
故答案為：增大，在400～500℃、常壓和催化劑的作用下，二氧化硫的轉化率就達到90%，增大壓強對設備的要求更高，且對轉化率的提高不大．
點評：本題考查了有關化學平衡的知識，注意平衡常數K只與溫度有關，與物質的濃度無關，為易錯點，會根據化學反應特點選取合適的反應條件．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）接觸法制硫酸的核心反應是2SO2(g)  + O2(g) 2SO3(g)；△H＜0。在2L恒容的密閉容器中，加入3molSO3(g)和lmol氧氣，在一定溫度下使其反應，反應至4min時，氧氣的濃度為0.6mol·L-1，當反應到8min時，反應到達平衡，此時c(SO3)＝a mol·L-1。

(1) 0min～4min內生成O2平均速率v(O2)＝                    ；如果0min～4min內SO3生成速率平均為x，4min～8min內SO3生成速率平均為y，8min～10min內SO3生成速率平均為z（其它條件不變，且忽略反應中溫度變化），則x、y、z大小關系為______________。

(2) 達到平衡時c(O2)＝c(SO2)，則a＝        mol·L-1；如果此時在平衡體系中加入0.5molN2，則SO2在混合氣中所占的體積分數____________（填“增大”、“減小”或“不變”）

(3) 若起始時n(SO3)、n(SO2)、n(O2)（/mol）分別按下列4組數據投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于a mol·L-1的是               。

A.1、2、2        B.3、1.5、1        C.3、0、0       D.0、6、5

 

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科目：高中化學 來源：09~10學年浠水一中高二下學期期中考試化學卷 題型：填空題

（10分）接觸法制硫酸的核心反應是2SO2(g)  + O2(g)2SO3(g) ；△H＜0。在2L恒容的密閉容器中，加入3molSO3(g)和lmol氧氣，在一定溫度下使其反應，反應至4min時，氧氣的濃度為0.6mol·L-1，當反應到8min時，反應到達平衡，此時c(SO3)＝a mol·L-1。
(1) 0min～4min內生成O2平均速率v(O2)＝                   ；如果0min～4min內SO3生成速率平均為x，4min～8min內SO3生成速率平均為y，8min～10min內SO3生成速率平均為z（其它條件不變，且忽略反應中溫度變化），則x、y、z大小關系為______________。
(2) 達到平衡時c(O2)＝c(SO2)，則a＝       mol·L-1；如果此時在平衡體系中加入0.5molN2，則SO2在混合氣中所占的體積分數____________（填“增大”、“減小”或“不變”）
(3) 若起始時n(SO3)、n(SO2)、n(O2)（/mol）分別按下列4組數據投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于a mol·L-1的是               。

A．1、2、2B．3、1.5、1 C．3、0、0D．0、6、5

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科目：高中化學 來源：09-10學年浠水一中高二下學期期中考試化學卷 題型：填空題

（10分）接觸法制硫酸的核心反應是2SO2(g)  + O2(g) 2SO3(g) ；△H＜0。在2L恒容的密閉容器中，加入3molSO3(g)和lmol氧氣，在一定溫度下使其反應，反應至4min時，氧氣的濃度為0.6mol·L-1，當反應到8min時，反應到達平衡，此時c(SO3)＝a mol·L-1。

(1) 0min～4min內生成O2平均速率v(O2)＝                    ；如果0min～4min內SO3生成速率平均為x，4min～8min內SO3生成速率平均為y，8min～10min內SO3生成速率平均為z（其它條件不變，且忽略反應中溫度變化），則x、y、z大小關系為______________。

(2) 達到平衡時c(O2)＝c(SO2)，則a＝        mol·L-1；如果此時在平衡體系中加入0.5molN2，則SO2在混合氣中所占的體積分數____________（填“增大”、“減小”或“不變”）

(3) 若起始時n(SO3)、n(SO2)、n(O2)（/mol）分別按下列4組數據投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于a mol·L-1的是                。

A.1、2、2         B.3、1.5、1        C.3、0、0        D.0、6、5

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

接觸法制硫酸的核心反應是2SO2(g)  + O2(g)2SO3(g) ；△H＜0。在2L恒容的密閉容器中，加入3molSO3(g)和lmol氧氣，在一定溫度下使其反應，反應至4min時，氧氣的濃度為0.6mol·L-1，當反應到8min時，反應到達平衡，此時c(SO3)＝a mol·L-1。

(1) 0min～4min內生成O2平均速率v(O2)＝                    ；如果0min～4min內SO3生成速率平均為x，4min～8min內SO3生成速率平均為y，8min～10min內SO3生成速率平均為z（其它條件不變，且忽略反應中溫度變化），則x、y、z大小關系為______________。

(2) 達到平衡時c(O2)＝c(SO2)，則a＝        mol·L-1；如果此時在平衡體系中加入0.5molN2，則SO2在混合氣中所占的體積分數____________（填“增大”、“減小”或“不變”）

(3) 若起始時n(SO3)、n(SO2)、n(O2)（/mol）分別按下列4組數據投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于a mol·L-1的是                。

A.1、2、2         B.3、1.5、1        C.3、0、0        D.0、6、5

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