Question

（10分）接觸法制硫酸的核心反應是2SO₂(g)  + O₂(g) 2SO₃(g)；△H＜0。在2L恒容的密閉容器中，加入3molSO₃(g)和lmol氧氣，在一定溫度下使其反應，反應至4min時，氧氣的濃度為0.6mol·L^-1，當反應到8min時，反應到達平衡，此時c(SO₃)＝a mol·L^-1。

(1) 0min～4min內生成O₂平均速率v(O₂)＝                    ；如果0min～4min內SO₃生成速率平均為x，4min～8min內SO₃生成速率平均為y，8min～10min內SO₃生成速率平均為z（其它條件不變，且忽略反應中溫度變化），則x、y、z大小關系為______________。

(2) 達到平衡時c(O₂)＝c(SO₂)，則a＝        mol·L^-1；如果此時在平衡體系中加入0.5molN₂，則SO₂在混合氣中所占的體積分數____________（填“增大”、“減小”或“不變”）

(3) 若起始時n(SO₃)、n(SO₂)、n(O₂)（/mol）分別按下列4組數據投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于a mol·L^-1的是               。

A.1、2、2        B.3、1.5、1        C.3、0、0       D.0、6、5

 

Answer 1

（每空2分）（1）0.025mol·L^-1·min^-1  x＜y＜z （2）a＝0.5   減小

（3） B  D

解析: