Question

接觸法制硫酸的核心反應(yīng)是2SO₂(g)  + O₂(g)2SO₃(g) ；△H＜0。在2L恒容的密閉容器中，加入3molSO₃(g)和lmol氧氣，在一定溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時(shí)，氧氣的濃度為0.6mol·L^-1，當(dāng)反應(yīng)到8min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，此時(shí)c(SO₃)＝a mol·L^-1。

(1) 0min～4min內(nèi)生成O₂平均速率v(O₂)＝                    ；如果0min～4min內(nèi)SO₃生成速率平均為x，4min～8min內(nèi)SO₃生成速率平均為y，8min～10min內(nèi)SO₃生成速率平均為z（其它條件不變，且忽略反應(yīng)中溫度變化），則x、y、z大小關(guān)系為_(kāi)_____________。

(2) 達(dá)到平衡時(shí)c(O₂)＝c(SO₂)，則a＝        mol·L^-1；如果此時(shí)在平衡體系中加入0.5molN₂，則SO₂在混合氣中所占的體積分?jǐn)?shù)____________（填“增大”、“減小”或“不變”）

(3) 若起始時(shí)n(SO₃)、n(SO₂)、n(O₂)（/mol）分別按下列4組數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，三氧化硫濃度大于a mol·L^-1的是                。

A.1、2、2         B.3、1.5、1        C.3、0、0        D.0、6、5

Answer 1

（每空2分）（1）0.025mol·L^-1·min^-1   x＜y＜z （2）a＝0.5    減小

（3） B  D