Question

7．一包混有雜質的Na₂CO₃，其中雜質可能是Ba（NO₃）₂、KCl、NaHCO₃中的一種或多種．今取10.6g 樣品，溶于水得澄清溶液，另取10.6g樣品，加入足量的鹽酸，收集到4.4g CO₂，則雜質是KCl和NaHCO₃．

Answer 1

分析 先根據混合物溶于水為澄清溶液排除硝酸鋇；再利用極值法計算出10.6g碳酸氫鈉、碳酸鈉分別于鹽酸反應生成二氧化碳的質量，從而可判斷混合物的組成情況．

解答 解：混有雜質的碳酸鈉加水后溶液澄清，一定不存在Ba（NO₃）₂；
純凈的碳酸鈉10.6克時，會生成二氧化碳4.4克，純凈的碳酸氫鈉10.6克生成的二氧化碳為：$\frac{10.6g}{84g/mol}$×44g/mol≈5.55g＞4.4g，
KCl的不與鹽酸反應生成二氧化碳，會導致生成的二氧化碳的量偏小；
現在取10.6克樣品，加入足量的鹽酸，收集到4.4gCO₂，說明碳酸鈉中的雜質與鹽酸反應生成的二氧化碳與碳酸鈉與鹽酸反應的情況相同，
則混合液物中一定存在KCl和NaHCO₃，
故答案為：KCl和NaHCO₃．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確常見物質的性質及發生反應原理為解答關鍵，注意掌握極值法在化學計算中應用方法，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．