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2．寫出下列化學反應式
（1）乙烷在氧氣中燃燒2C2H6+7O2$\stackrel{點燃}{→}$4CO2+6H20．
（2）乙烯通入溴水中CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．

分析 （1）乙烷和氧氣燃燒生成二氧化碳和水；
（2）乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發生加成反應．

解答 解：（1）乙烷燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為2C2H6+7O2 $\stackrel{點燃}{→}$4CO2+6H20，
故答案為：2C2H6+7O2$\stackrel{點燃}{→}$4CO2+6H20；
（2）乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發生加成反應，反應的方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，
故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重烷烴、烯烴性質的考查，注意發生的反應類型，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液：
（1）混合后使溶液呈中性，反應的離子方程式為2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，若繼續向其中加入Ba（OH）2溶液，反應的離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（2）混合后使沉淀量最大，反應的離子方程式為H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，若繼續向其中加入NaHSO4溶液，反應的離子方程式為H++OH-=H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）某銀白色固體A在空氣中點燃，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B；將A在空氣中露置，最后變成白色固體C，將A、B投入水中都生成D．
則A是Na；B是Na2O2；C是Na2O；D是NaOH．
B與H2O反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
B與CO2反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑．
（2）有A、B、C三種無色溶液，已知是HCl、H2SO4、Ba（NO3）2三種物質的溶液中的一種，按一定順序滴入Na2CO3溶液中，至恰好完全反應，有以下現象：
①加入A時有白色沉淀．
②向 ①中沉淀加入B時，沉淀溶解，并有氣體逸出．
③向②中生成的溶液中加入C時，又有白色沉淀生成．根據以上現象，回答下列問題：
判斷A、B、C 各是什么溶液？ABa（NO3）2，BHCl，CH2SO4．
寫出相關的離子方程式：Ba2++CO32-=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）將氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合，反應的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．1932年美國化學家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負性的概念．電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質，下表給出的是原子序數小于20的16種元素的電負性數值：
元素HLiBeBCNOF
電負性2.11.01.52.02.53.03.54.0
元素NaMgAlSiPSClK
電負性0.91.21.51.72.12.33.00.8
請仔細分析，回答下列有關問題：
（1）估計鈣元素的電負性的取值范圍：0.8＜X＜1.2．
（2）經驗規律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr3中形成的化學鍵的類型為共價鍵，其理由是AlCl3中Cl和Al的電負性差值為1.5，而Br的電負性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負性差值小于1.5．
（3）某化合物分子中含有S-N鍵，你認為該共用電子對偏向于N原子（填元素符號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有一種塑料袋的主要成分是高分子化合物──聚氯乙烯．下列有關聚氯乙烯的說法中正確的是（　　）
A．聚氯乙烯是純凈物
B．合成聚氯乙烯的單體是CH2=CH-Cl
C．聚氯乙烯的長鏈上含有碳碳雙鍵
D．聚氯乙烯分子中的化學鍵在自然界中容易斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．一包混有雜質的Na2CO3，其中雜質可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3中的一種或多種．今取10.6g 樣品，溶于水得澄清溶液，另取10.6g樣品，加入足量的鹽酸，收集到4.4g CO2，則雜質是KCl和NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．甲、乙兩個燒杯各盛有l00mLlmol/L的鹽酸和硫酸溶液，向兩個燒杯中分別加入等質量的鐵粉，反應后測得生成的氣體體積比為2：3（均為相同狀況下數據），則所加入的鐵粉的質量為（　�。�
A．2.8gB．3.36gC．4.2gD．5.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
C．向碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸溶液：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．用氨水和氯化鋁反應制備氫氧化鋁沉淀：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．常見的五種鹽X、Y、Z、M、N，它們的陰離子可能是SO42-、Cl-、NO3-、CO32-，陽離子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：
①M的焰色反應呈黃色．
②五種鹽均溶于水，水溶液均為無色．
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈堿性．
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不產生沉淀．
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續加氨水，Z中沉淀消失．
⑥把X的溶液分別加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
請回答下列問題：
（1）五種鹽中，所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3
（2）M溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（3）X和Z的溶液反應的離子方程式是Ag++Cl-═AgCl↓
（4）N和氨水反應的離子方程式是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
（5）若要檢驗Y中所含的陽離子，正確的實驗方法是取少量Y于試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口附近放一張濕潤的紅色石蕊試紙，加熱，若試紙變藍，說明B中陽離子為NH4+．

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