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根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是

A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

B．核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同

C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半徑逐漸減小

D．與得電子能力相同


考點(diǎn)：本題考查元素周期律、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸濃度為4 mol/L，稀硝酸的濃度為2 mol/L。取10 mL混合酸，向其中加入過(guò)量鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到氣體體積為(假設(shè)HNO3只被還原為NO)(　　)

A．0.244 L                                                    B．0.448 L

C．0.672 L                                                    D．0.896 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)如下：

        X(g) + 2Y(g)W(g) + Z(g)，下列物理量不能用于表明反應(yīng)是否已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．Y的物質(zhì)的量濃度                   B．混合氣體的密度

C．混合氣體的壓強(qiáng)                     D．混合氣體的平均相對(duì)分子量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不正確的是

A．光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)

B．氨氮廢水(含NH4+及NH3)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理

C．某種光學(xué)檢測(cè)技術(shù)具有極高的靈敏度，可檢測(cè)到單個(gè)細(xì)胞(V=10－12L)內(nèi)的數(shù)個(gè)目標(biāo)分子，據(jù)此可推算該檢測(cè)技術(shù)能測(cè)量到細(xì)胞內(nèi)濃度約為10－12～10－11mol·L－1的目標(biāo)分子

D．向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某研究小組為了探究一種無(wú)機(jī)礦物質(zhì)X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1.請(qǐng)回答如下問(wèn)題：

（1）畫(huà)出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______，寫出氣體甲的電子式_______。

（2）X的化學(xué)式是______，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______。

（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。

（4）一定條件下，氣體甲魚(yú)固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式_______，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知某溫度下CH3COOH和NH3•H2O 的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中

A．水的電離程度始終增大

B．c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再減小

C．c（CH3COOH）與c（CH3COO‾）之和始終保持不變

D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NH4+)=c(CH3COO‾)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 主族元素在周期表中所處的位置，取決于該元素的

A最外層電子數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量     

B相對(duì)原子質(zhì)量和核外電子數(shù)

C次外層電子數(shù)和電子層數(shù)   

D電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。則下列說(shuō)法正確的是

①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗5.6L CH4可以向外電路提供2mole－

②通過(guò)甲烷電極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O

③通過(guò)甲烷的電極為電池的正極，通過(guò)氧氣的電極為負(fù)極

④電池放電后，溶液堿性增強(qiáng)

A．①②          B．①③          C．①④          D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有化學(xué)鍵的斷裂或形成就一定是化學(xué)反應(yīng)嗎？

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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