Question

現有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸濃度為4 mol/L，稀硝酸的濃度為2 mol/L。取10 mL混合酸，向其中加入過量鐵粉，反應結束后，在標準狀況下可收集到氣體體積為(假設HNO₃只被還原為NO)(　　)

A．0.244 L                                                    B．0.448 L

C．0.672 L                                                    D．0.896 L

Answer 1

解析：本題考查氧化還原反應混合計算有關知識，意在考查考生的計算和理解能力。由于Fe過量，所以Fe和硝酸發生反應：3Fe＋8H^＋＋2NO===3Fe^2＋＋2NO↑＋4H₂O，NO的物質的量為10×10^－3 L×2 mol/L＝0.02 mol，H^＋的物質的量為0.1 mol，可計算出產生的NO氣體為0.02 mol，此時溶液中還剩下0.02 mol H^＋，Fe與H^＋繼續反應：Fe＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂↑，此時產生0.01 mol H₂，所以該過程共產生氣體0.03 mol，即0.672 L(標準狀況)。

答案：C