下列說法不正確的是
A．光催化還原水制氫比電解水制氫更節能環保、更經濟
B．氨氮廢水(含NH4+及NH3)可用化學氧化法或電化學氧化法處理
C．某種光學檢測技術具有極高的靈敏度，可檢測到單個細胞(V=10－12L)內的數個目標分子，據此可推算該檢測技術能測量到細胞內濃度約為10－12～10－11mol·L－1的目標分子
D．向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變
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狀元及第系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
化學與生活密切相關，下列說法不正確的是( )
A．二氧化硫可廣泛用于食品的增白
B．聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝
C．次氯酸鈉溶液可用于環境的消毒殺菌
D．“地溝油”禁止食用，但可用來制肥皂
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科目：高中化學 來源： 題型：
Li-SO2Cl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlClx-SO2Cl2。電池的總反應可表示為：4Li+2SO2Cl2=4LiCl+S+SO2↑。請回答下列問題：
（1）電池的負極材料為 ，發生的電極反應為 。
（2）電池正極發生的電極反應為 。
（3）SO2Cl2易揮發，實驗室中常用NaOH溶液吸收SO2Cl2,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SO2Cl2中，實驗現象是 ，反應的化學方程式為 。
（4）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
某化學課外小組用如下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中。
（1）觀察到A中的現象是 。
（2）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是 ，寫出有關反應的化學方程式 。
（3）C中盛放CCl4的作用是 。
（4）若證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入
，現象是 。
（5）D中的導氣管能否插入水中? (填能或否)，原因是
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科目：高中化學 來源： 題型：
室溫下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關說法正確的是
A．a點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：
Al3++3OH-
Al(OH)3
B．a→b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變
C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解
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科目：高中化學 來源： 題型：
氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：
Cl2(g) 
Cl2(aq) K1=10－1.2
Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4
HClO H+ + ClO－ Ka=?
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科目：高中化學 來源： 題型：
根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是
A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱
B．核外電子排布相同的微粒化學性質也相同
C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D．
與
得電子能力相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
A、B、C為三種短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低價離子分別為A2－、
C－，離子半徑A2－大于C－，B2＋和C－具有相同的電子層結構。下列判斷正確的是
A．原子序數由大到小的順序是C>A>B
B．原子半徑由大到小的順序是r(B)>r(A)>r(C)
C．離子半徑由大到小的順序是r(C－)>r(B2＋)>r(A2－)
D．原子最外層電子數由多到少的順序是B>A>C
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知C2H4和C3H6的混合物的質量為ag，則該混合物( )
A.所含公用電子對數目為（a/7+1）NA B.所含碳氫鍵數目為aNA/7
C.燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14L D.所含原子總數為aNA/14
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