室溫下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關說法正確的是
A．a點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：
Al3++3OH-
Al(OH)3
B．a→b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變
C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解
王后雄學案教材完全解讀系列答案
海淀課時新作業金榜卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質。利用圖2裝置制備過碳酸鈉，在冷水浴中充分反應后，按圖1流程可獲得過碳酸鈉產品。
圖1
(1)恒壓滴液漏斗中支管的作用是________________________。
(2)制備過碳酸鈉的關鍵是______________________________。
(3)如果配制過碳酸鈉的水中含有鐵離子，不僅會削弱洗滌劑的去污能力，甚至完全失去殺菌作用。試分析其中的原因_____________
(寫出其中一種即可，用方程式表示)。
(4)某化學學習小組為了定性探究鐵離子對這種新型漂白劑的不良影響，取該漂白劑100 mL，加入25 g FeCl3固體，產生大量無色無味氣體，用貯氣瓶收集氣體。請選用下列試劑和實驗用品完成氣體成分的探究過程：0.1 mol/L NaOH溶液、8.0 mol/L NaOH溶液、澄清石灰水、0.01 mol/L KMnO4溶液、BaCl2稀溶液、品紅溶液、蒸餾水、木條、酒精燈、火柴、洗氣瓶。
①提出假設：對該氣體成分提出合理假設。
假設1：氣體是O2；
假設2：氣體是________________；
假設3：氣體是CO2。
②設計方案：設計實驗方案證明你的假設，在下表中完成實驗步驟、預期現象與結論。
| 實驗步驟 | 預期現象與結論 |
| 將氣體依次通入盛有____________的洗氣瓶中，____________ | ①____________； ②____________； ③____________ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
一定溫度下的恒容密閉容器中，發生反應如下：
X(g) + 2Y(g)
W(g) + Z(g)，下列物理量不能用于表明反應是否已達到平衡狀態的是
A．Y的物質的量濃度 B．混合氣體的密度
C．混合氣體的壓強 D．混合氣體的平均相對分子量
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是
A．該溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存
B．和K
I溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋2I－
Fe2＋＋I2
C．和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－ Fe(OH)3＋ Ba SO4
D．1 L0.1 mol·L—1該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2 g Fe
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法不正確的是
A．光催化還原水制氫比電解水制氫更節能環保、更經濟
B．氨氮廢水(含NH4+及NH3)可用化學氧化法或電化學氧化法處理
C．某種光學檢測技術具有極高的靈敏度，可檢測到單個細胞(V=10－12L)內的數個目標分子，據此可推算該檢測技術能測量到細胞內濃度約為10－12～10－11mol·L－1的目標分子
D．向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
某研究小組為了探究一種無機礦物質X(僅含四種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：
另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1.請回答如下問題：
（1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結構示意圖_______，寫出氣體甲的電子式_______。
（2）X的化學式是______，在惰性氣
流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為_______。
（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學反應方程式表示)。
（4）一定條件下，氣體甲魚固體1中的某種成分可能發生氧化還原反應，寫出一個可能的化學反應方程式_______，并設計實驗方案驗證該反應的產物_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
主族元素在周期表中所處的位置，取決于該元素的
A最外層電子數和相對原子質量
B相對原子質量和核外電子數
C次外層電子數和電子層數
D電子層數和最外層電子數
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科目：高中化學 來源： 題型：
將 轉變為 的方法為：( )
A．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2 B．溶液加熱，通入足量的HCl
C．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3 D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH
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