可以說明反應(yīng)2HI(g)
H2(g)＋I(xiàn)2(g)已達(dá)到平衡的是( )
①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI
②一個H－H鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵斷裂
③百分組成ω(HI)=ω(I2)
④反應(yīng)速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)時
⑤ c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1時
⑥溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑦溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的密度不再變化
A．②③⑤ B．①④⑦ C．②⑦⑨ D⑧⑨⑩
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
關(guān)于下列各圖的敘述錯誤的是（ ）| 化學(xué)方程式 | 平衡常數(shù)K |
| F2+H2?2HF | 6.5×1095 |
| Cl2+H2?2HCl | 2.6×1033 |
| Br2+H2?2HBr | 1.9×1019 |
| I2+H2?2HI | 8.7×102 |
| A、已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol則圖甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量變化 | ||
| B、常溫下0.4 mol?L-1 HB溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | ||
| C、常溫下，X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時X2（從F2到I2）的轉(zhuǎn)化率逐減小，且HX的還原性逐漸減弱 | ||
D、圖乙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，
|
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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省高一暑假作業(yè)（四）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述中可以說明反應(yīng)2HI(g)
H2(g)＋I(xiàn)2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI ②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂 ③百分組成HI%＝I2% ④反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI) ⑤[HI]∶[H2]∶[I2]＝2∶1∶1 ⑥v(HI)分解＝v(HI)生成 ⑦壓強(qiáng)不變
A．①③⑤ B．②⑥ C．④⑤ D．④⑥⑦
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年河北省高二上學(xué)期9月份月考化學(xué)（理）試卷 題型：選擇題
可以說明反應(yīng)2HI(g)
H2(g)＋I(xiàn)2(g)已達(dá)到平衡的是( )
① 單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI
② 一個H－H鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵斷裂
③ 百分組成ω(HI)=ω(I2)
④ 反應(yīng)速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)時
⑤ c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1時
⑥ 溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑦ 溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
⑧ 條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
⑨ 溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
⑩ 溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的密度不再變化
A．②③⑤ B．①④⑦ C．②⑦⑨ D⑧⑨⑩
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
可以說明反應(yīng)2HI(g)
H2(g)＋I(xiàn)2(g)已達(dá)到平衡的是( )
① 單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI
② 一個H－H鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵斷裂
③ 百分組成ω(HI)=ω(I2)
④ 反應(yīng)速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)時
⑤ c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1時
⑥ 溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑦ 溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
⑧ 條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
⑨ 溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
⑩ 溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的密度不再變化
A．②③⑤ B．①④⑦ C．②⑦⑨ D⑧⑨⑩
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