可以說明反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)已達到平衡的是( )
① 單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI
② 一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂
③ 百分組成ω(HI)=ω(I2)
④ 反應(yīng)速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)時
⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1時
⑥ 溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化
⑦ 溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化
⑧ 條件一定,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
⑨ 溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再變化
⑩ 溫度和壓強一定時,混合氣體的密度不再變化
A.②③⑤ B.①④⑦ C.②⑦⑨ D⑧⑨⑩
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
化學(xué)方程式 | 平衡常數(shù)K |
F2+H2?2HF | 6.5×1095 |
Cl2+H2?2HCl | 2.6×1033 |
Br2+H2?2HBr | 1.9×1019 |
I2+H2?2HI | 8.7×102 |
A、已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol則圖甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量變化 | ||
B、常溫下0.4 mol?L-1 HB溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3,則混合溶液中離子濃度的大小順序為:c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) | ||
C、常溫下,X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表所示,僅依據(jù)K的變化,就可以說明在相同條件下,平衡時X2(從F2到I2)的轉(zhuǎn)化率逐減小,且HX的還原性逐漸減弱 | ||
D、圖乙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中,
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆山東省高一暑假作業(yè)(四)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述中可以說明反應(yīng)2HI(g)
H2(g)+I2(g)已達平衡狀態(tài)的是
①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI ②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂 ③百分組成HI%=I2% ④反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI) ⑤[HI]∶[H2]∶[I2]=2∶1∶1 ⑥v(HI)分解=v(HI)生成 ⑦壓強不變
A.①③⑤ B.②⑥ C.④⑤ D.④⑥⑦
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
可以說明反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)已達到平衡的是( )
① 單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI
② 一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂
③ 百分組成ω(HI)=ω(I2)
④ 反應(yīng)速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)時
⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1時
⑥ 溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化
⑦ 溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化
⑧ 條件一定,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
⑨ 溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再變化
⑩ 溫度和壓強一定時,混合氣體的密度不再變化
A.②③⑤ B.①④⑦ C.②⑦⑨ D⑧⑨⑩
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012年河北省南宮中學(xué)高二上學(xué)期9月份月考化學(xué)(理)試卷 題型:單選題
可以說明反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)已達到平衡的是( )
①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI
②一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂
③百分組成ω(HI)=ω(I2)
④反應(yīng)速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)時
⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1時
⑥溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化
⑦溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化
⑧條件一定,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
⑨溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強一定時,混合氣體的密度不再變化
A.②③⑤ B.①④⑦ C.②⑦⑨ D⑧⑨⑩
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