Question

下列敘述中可以說明反應2HI(g) H₂(g)＋I₂(g)已達平衡狀態的是

①單位時間內生成n mol H₂的同時生成n mol HI  ②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂  ③百分組成HI%＝I₂%  ④反應速率v(H₂)＝v(I₂)＝1/2v(HI)  ⑤[HI]∶[H₂]∶[I₂]＝2∶1∶1  ⑥v(HI)分解＝v(HI)生成    ⑦壓強不變

A．①③⑤      B．②⑥    C．④⑤      D．④⑥⑦

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態，所以選項⑥可以說明。①中反應速率的方向相反，但不能滿足速率之比是相應的化學計量數之比，不能說明。②中反應速率的方向相反，且滿足速率之比是相應的化學計量數之比，可以說明。平衡時各種物質的濃度不再發生變化，但各種的濃度之間不一定滿足某種關系，③⑤不能說明。速率之比是相應的化學計量數之比，因此④中的關系始終是成立，不能說明。根據反應的方程式可知，反應前后體積是不變的，因此壓強始終是不變的，所以⑦不能說明，因此答案選B。

考點：考查可逆反應平衡狀態的判斷

點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點。試題基礎性強，難易適中，側重對學生能力的培養和解題方法的指導與訓練，有助于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力。該題的關鍵是明確平衡狀態的特點，然后結合具體的可逆反應靈活運用即可。