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2．在下列元素中，不屬于主族元素的是（　　）
A．氫B．鈣C．鐵D．碘

分析 A、氫位于周期表中第一周期A族；
B、鈣位于周期表中第四周期ⅡA族；
C、鐵周期表中第四周期ⅤⅢ族；
D、碘鐵周期表中第五周期ⅤⅡA族．

解答 解：A、氫位于周期表中第一周期A族，故A不選；
B、鈣位于周期表中第四周期ⅡA族，故B不選；
C、鐵周期表中第四周期ⅤⅢ族，故C選；
D、碘鐵周期表中第五周期ⅤⅡA族，故D不選；
故選：C．

點評 本題主要考查了元素在周期表中的位置，學生應根據元素在周期表中的位置綜合解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖，a、b、c、d均為石墨電極，下列說法正確的是（　　）
A．甲燒杯中溶液的pH增大，乙燒杯中溶液的pH減小
B．甲燒杯中a電極發生氧化反應，電極反應式為：4OH--4e-═O2↑+2H2O
C．電解一段時間后，b極質量增加，c極附近滴加酚酞溶液變紅
D．C是陽極，電子從d電極通過溶液流向c電極

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．在一定條件下的密閉器中，下列反應達到化學平衡：2HI（g）?H2（g）十I2（g）（正反應為吸熱反應）
（1）如果升高溫度，平衡混合物的顏色加深，氣體的總物質的量不變，體系的壓強增大．
（2）如果加入一定量的H2，平衡逆方向移動．
（3）如果使密閉器的體積增大，平衡不移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．先進的高能量密度二次電池對下一代電動汽車的發展和可再生能源發電的有效利用具有至關重要的作用．室溫Al-Mn2O4二次電池是一種新型電池，由Al3+、Al2Cl7和${AlCl}_{4}^{-}$組成的離子液體為該電池的電解液，電池結構如圖所示，放電時的總反應式為Al+Mn2O4═AlMn2O4．下列說法正確的是（　　）
A．放電時，負極的電池反應式為AlMn2O4-3e-═Mn2O4+Al3+
B．放電時，Al3+向負極移動
C．充電時，Mn2O4極與電源的負極相連
D．充電時，Al電極質量增加

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．某有機物甲和A互為同分異構體，經測定它們的相對分子質量小于100；將1mol甲在O2中充分燃燒得到等物質的量的CO2和H2O （g ），同時消耗112LO2（標準狀況）；在酸性條件下將1mol甲完全水解可以生成1mol 乙 和1mol丙；而且在一定條件下，丙可以被連續氧化成為乙．
（1）請確定并寫出甲的分子式C4H8O2；與甲屬同類物質的同分異構體共有4種（包含甲）．
經紅外光譜測定，在甲和A的結構中都存在C=O雙鍵和C-O單鍵，B在HIO4存在并加熱時只生成一種產物C，下列為各相關反應的信息和轉化關系：
①ROH+HBr（氫溴酸）$\stackrel{△}{→}$RBr+H2O
②

（2）E→F 的反應類型為消去反應；
（3）G 的結構簡式為；
（4）B→D的反應化學方程式為：；
（5）寫出C在條件①下進行反應的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸：Fe2++2H+═3Fe2++H2↑
B．銅片放入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH-═NH3↑+H2O
D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．含有SiO2的黃鐵礦試樣1克，在O2中充分灼燒后殘余固體為0.76克（設反應過程有2%的硫損失），用這種黃鐵礦100噸可制得98%的濃硫酸的質量（　　）
A．120噸B．117.6噸C．116噸D．121噸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化成綠色堿式鹽．從酸性電鍍廢液（主要含Cu2+、Fe3+）中制備氯化亞銅的工藝流程圖1如下

金屬離子含量與混合液pH、CuCl產率與混合液pH的關系圖如圖2．
【已知：金屬離子濃度為1 mol•L-1時，Fe（OH）3開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu（OH）2開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7】請回答下列問題：
（1）酸浸時發生反應的離子方程式是Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；析出CuCl晶體時的最佳pH在3左右．
（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應生成CuCl的離子反應方程式為2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+．
（3）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機內于70℃干燥2h、冷卻密封包裝．70℃真空干燥、密封包裝的目的是加快乙醇和水的蒸發，防止CuCl被空氣氧化
（4）產品濾出時所得濾液的主要分成是Na2SO4和FeSO4，若想從濾液中獲取FeSO4•7H2O晶體，還需要知道的是不同溫度下硫酸鈉和硫酸亞鐵的溶解度．
（5）若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫出該反應的化學方程式：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．為提高CuCl的產率，常在該反應體系中加入稀堿溶液，調節pH至3.5．這樣做的目的是OH-中和了反應中的H+，有利于平衡向右移動，提高CuCl的產率．但當OH-濃度過大時，Cu+能與OH-結合，生成氫氧化亞銅，從而降低了CuCl的產率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
②共價化合物含共價鍵，也可能含離子鍵
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
⑤由分子組成的物質中一定存在共價鍵
⑥熔融狀態能導電的化合物是離子化合物．
A．①③⑥B．②④⑥C．②③④D．①③⑤

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