Question

12．如圖，a、b、c、d均為石墨電極，下列說法正確的是（　　）

• A． 甲燒杯中溶液的pH增大，乙燒杯中溶液的pH減小
• B． 甲燒杯中a電極發生氧化反應，電極反應式為：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O
• C． 電解一段時間后，b極質量增加，c極附近滴加酚酞溶液變紅
• D． C是陽極，電子從d電極通過溶液流向c電極

Answer 1

分析 由圖可知，甲中a與電源正極相連，則a為陽極，b為陰極；乙中c為陽極，d為陰極；電極是惰性電極，溶液中的離子放電，依據離子放電順序寫出電極反應分別為甲池中陽極a電極反應：4OH^--4e^_=2H₂O+O₂↑；陰極b電極反應為：2Cu²⁺+4e^-=2Cu；乙池中的陽極c電極反應為：4Cl^--4e^-=2Cl₂↑；陰極d電極反應為：4H⁺+4e^-=2H₂↑；甲中發生2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，乙中發生2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，以此來解答．

解答 解：甲中a與電源正極相連，則a為陽極，b為陰極；乙中c為陽極，d為陰極；電極是惰性電極，溶液中的離子放電，依據離子放電順序寫出電極反應分別為甲池中陽極a電極反應：4OH^--4e^_=2H₂O+O₂↑；陰極b電極反應為：2Cu²⁺+4e^-=2Cu；乙池中的陽極c電極反應為：4Cl^--4e^-=2Cl₂↑；陰極d電極反應為：4H⁺+4e^-=2H₂↑；甲中發生2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，乙中發生2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
A、甲中發生2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，乙中發生2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，甲燒杯中溶液的pH減小，乙燒杯中溶液的pH增大，故A錯誤；
B、a與電源正極相連，則a為陽極，電極反應：4OH^--4e^_=2H₂O+O₂↑，故B正確；
C、b為陰極；電極反應為：Cu²⁺+2e^-=Cu，電極質量增加，乙池中的陽極c電極反應為：4Cl^--4e^-=2Cl₂↑，c極附近滴加酚酞溶液不會變紅，故C錯誤；
D、乙中c為陽極，電子從陽極流向陰極，但是電子只能走導線，不會經過電解質溶液，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了原電池和電解池的工作原理應用，電極判斷，電極反應書寫，電子轉移的計算應用，明確兩個燒杯中的電極反應是解答本題的關鍵，并注意裝置特點及電子守恒來解答，題目難度不大