Question

MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業生產的重要環節．某研究性學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉化為純MnO2實驗，其流程如下

（1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的_____________（寫化學式）轉化為可溶性物質．

（2）第②步反應的離子方程式：_______________________

（3）流程中得到MnO2固體操作必需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、_______________。

（4）已知第③步蒸發得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還有含有_________（寫化學式）．其中用到Cl2的實驗室制法的反應離子方程式：_______________________。

（5）若粗MnO2樣品的質量為50.76g，第①步反應后，經過濾得到34.8g MnO2，并收集到0.896LCO2（標準狀況下），則在第②步反應中至少需要____________ g NaClO3．[M (NaClO3)=106.5]

（6）第①步酸溶產生的CO2與NH3反應可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。己知：

①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s); ΔH=－159.5kJ·mol－1

②NH2CO2NH4(s)=CONH2)2(s)＋H2O(g); ΔH=＋116.5kJ·mol－1

③H2O(l)=H2O(g) ΔH=＋44.0kJ·mol－1

寫出CO2與NH3合成尿素和液態水的熱化學反應方程式______________。

Answer 1