下列四組實驗中現象或結論不正確的是
序號 | 實驗現象 | 結 論 |
A | 熱水中平衡球顏色比冷水中深 | 升溫，化學平衡向吸熱反應方向移動 |
B | 起始時產生氣泡速率HCl > CH3COOH | 醋酸是弱電解質 |
C | 溶液顏色由黃變橙，且30秒內不變色 | 已達滴定終點 |
D | 劃口處有藍色沉淀 | 鐵發生了析氫腐蝕 |
A. A B. B C. C D. D
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省長沙市高二下學期第一次模塊檢測化學試卷（解析版） 題型：推斷題
咖啡酸苯乙酯
是一種天然抗癌藥物。在一定條件下能發生如下轉化。
請回答下列問題：
（1）A分子中的官能團是_____________________。
（2）E→M的反應類型為________；B→C的反應類型為__________。
（3）高分子化合物M的結構簡式是____________________。
（4）寫出A→B反應的化學方程式：_____________________。
（5）A的同分異構體有很多種，其中同時符合下列條件的同分異構體有________種。
①苯環上只有兩個取代基 ②能發生銀鏡反應
③能與碳酸氫鈉溶液反應 ④能與氯化鐵溶液發生顯色反應
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省協作體高三下學期第一次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業生產的重要環節．某研究性學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉化為純MnO2實驗，其流程如下
（1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的_____________（寫化學式）轉化為可溶性物質．
（2）第②步反應的離子方程式：_______________________
（3）流程中得到MnO2固體操作必需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、_______________。
（4）已知第③步蒸發得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還有含有_________（寫化學式）．其中用到Cl2的實驗室制法的反應離子方程式：_______________________。
（5）若粗MnO2樣品的質量為50.76g，第①步反應后，經過濾得到34.8g MnO2，并收集到0.896LCO2（標準狀況下），則在第②步反應中至少需要____________ g NaClO3．[M (NaClO3)=106.5]
（6）第①步酸溶產生的CO2與NH3反應可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。己知：
①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s); ΔH=－159.5kJ·mol－1
②NH2CO2NH4(s)=CONH2)2(s)＋H2O(g); ΔH=＋116.5kJ·mol－1
③H2O(l)=H2O(g) ΔH=＋44.0kJ·mol－1
寫出CO2與NH3合成尿素和液態水的熱化學反應方程式______________。
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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三下學期開學考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
類比推理的方法在化學學習與研究中有廣泛的應用，但有時會得出錯誤的結論，以下幾種類比推理結論中正確的是
A. H2SO4為強酸，推出HClO4為強酸
B. Fe3Cl8可以改寫為FeCl2·2FeCl3，推出Fe3I8可以改寫為FeI2·2FeI3
C. NH3的沸點高于PH3，推出CH4沸點高于SiH4
D. CO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省牡丹江市高二上學期開學檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題
有機物A可以通過不同化學反應分別制得B、C和D三種物質，結構簡式如圖所示．
（1）A的分子式是__________； B中的含氧官能團名稱是______________________．
（2）A→C的反應類型是_______________；A～D中互為同分異構體的是______________（填代號）．
（3）由A生成B的化學方程式是：_____________________________________________．
（4）C在一定條件下發生加聚反應的化學方程式是：______________________________．
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省牡丹江市高二上學期開學檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
能說明CH4的空間構型是正四面體而不是平面正方形的是
A. 4個H與C的距離相等 B. CH4沒有同分異構體
C. CH4分子中的鍵角相等 D. CH2Cl2沒有同分異構體
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省牡丹江市高二上學期開學檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是( )
A. 生成物總能量一定低于反應物總能量
B. 放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
C. 根據蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應焓變
D. 同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)
2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH不同
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省菏澤市高二上學期期末學分認定考試B卷化學試卷（解析版） 題型：簡答題
針對網絡上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉（NaNO2）含量嚴重超標而不能食用的說法，某興趣小組開展如下探究活動：
活動一：查閱資料:NaNO2有毒,溶液顯堿性，NaNO2有較強的氧化性和較弱的還原性。國家規定肉制品中NaNO2含量不能超過30 mg/kg。
（1）NaNO2溶液顯堿性的原因是_____________________。（用離子方程式表達）
活動二：鑒別NaNO2與食鹽
（2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別，溶液變藍的是_________。（填化學式）。
活動三：檢測熟肉中NaNO2含量的變化
（3）分別從 1000 g剛煮熟的肉和 1000 g隔夜熟肉中提取NaNO2，配成溶液，再分別用0.00500 mol／L酸性高錳酸鉀溶液滴定，剛煮熟的肉消耗12.00 mL，隔夜熟肉消耗16.00 mL。（提示：MnO4一轉化為Mn2+，NO2一轉化為NO3一）
① 在做該滴定實驗時需要用到的實驗儀器有___________
A．容量瓶 B．酸式滴定管 C．堿式滴定管
D．分液漏斗 E．錐形瓶 F． 燒瓶
② 滴定終點的判斷依據為_________________ 。
③ 隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________mg／kg （保留三位有效數字），該數據說明保存得當的隔夜熟肉_________（選填“能”或“不能” ）食用。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某難溶于水的化合物粉末中除含有碳粉外，還可能含有鐵、鋁的單質和它們的某一種氧化物。某校實驗小組通過實驗確定該混合物粉末的成分。
實驗步驟：
①取m g固體粉末于一燒杯中，加入足量NaOH稀溶液，有氣體放出，過濾得到固體A和無色溶液B；
②將①中所得固體A洗滌后分成兩份。一份加入CuSO4溶液，無明顯變化；另
一份加入足量稀硫酸，過濾得到固體C和棕黃色溶液D。
請回答下列問題：
(1)寫出步驟①中發生反應的離子方程式____________________
(2)固體C的一種氧化物與過氧化鈉發生反應的化學方程式為__________________。
(3)向棕黃色溶液D中加入鐵粉，發生反應的離子方程式為_________________。
(4)由上述實驗可以得出結論：混合物粉末中一定含有碳和________(填化學式，下同)，含鐵元素的物質可能是________或________。若要確定含鐵元素的物質，還需要進一步實驗，該實驗方法為__________________。
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