亚洲欧美日韩在线一区,一级片在线观看,精品国产一级片

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

鈰元素（Ce）是鑭系金屬中自然豐度最高的一種，常見價態有+3、+4，鈰的合金耐高溫，可以用來制造噴氣推進器零件。

（1）霧霾中含有大量的污染物NO，可以被Ce4+溶液吸收，生成NO2－、NO3－（二者物質的量之比為1∶1），該反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。

（2）可采用電解法將上述吸收液中的NO2－轉化為無毒物質，同時再生Ce4+，其原理如右圖所示。

①Ce4+從電解槽的__________（填字母序號)口流出。

②寫出陰極的電極反應式____________________________。每消耗1mol NO2－，陰極區H+物質的量減少______mol。

（3）鈰元素在自然中主要以氟碳礦形式存在，主要化學成分為CeFCO3，工業上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下：

①焙燒過程中發生的主要反應方程式為______________________________________。

②酸浸過程中有同學認為用稀硫酸和H2O2替換鹽酸更好，他的理由是_________________________。

③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b，則Ce(BF4)3(s) + 3KCl(aq)3KBF4(s) + CeCl3 (aq)平衡常數為______________________。

④加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______________________。

練習冊系列答案

贏在起跑線快樂暑假河北少年兒童出版社系列答案

名校聯盟金考卷期末大沖刺系列答案

暑假生活湖南少年兒童出版社系列答案

暑假小小練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

按要求填空：

（1）0.2molO3和0.3molO2的質量___________（選填“相等”、“不相等”或“無法判斷”），分子數之比為__________，所含原子數之比為___________，在相同條件下的體積之比為_____________。

（2）73gHCl氣體中含有_____________個分子，標準狀況下占有的體積為_____________L。

（3）相同物質的量濃度的KCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，分別與AgNO3溶液反應，當生成的AgCl的沉淀的質量之比為3：2：1時，三種溶液的體積比為__________。

（4）標準狀況下VL氯化氫氣體溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρg•mL，溶液中溶質的質量分數為ω，物質的量濃度為cmol•L-1，則ω=__________（任寫一種表達式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省廣州市高一上學期期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗能達到預期目的的是

編號	實驗內容	實驗目的
A	向某待測液中通入Cl2 ,再滴入2滴KSCN溶液后，溶液變為血紅色	證明該待測液中一定含有Fe2+
B	向某待測液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體	證明該待測液中一定含有CO32-
C	把硫酸酸化的H2O2溶液滴入FeCl2溶液中，溶液變成黃色	證明H2O2氧化性大于Fe3+
D	向Al(0H)3沉淀中分別加入鹽酸和氨水，沉淀都會溶解	證明Al(0H)3是兩性氫氧化物

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆廣西省高三2月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

醫用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等，以工業碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質)生產醫藥級二水合氯化鈣(CaCl2、2H2O的質量分數為97.0%～103.0%)的主要流程如下：

已知：

氫氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Al（OH）3
開始沉淀時的pH	2.3	4.0	開始溶解時的pH	7.8
完全沉淀時的pH	3.7	5.2	完全溶解時的pH	10.8

（1）CaCO3與鹽酸反應的離子方程式___________。

（2）“除雜”操作是加入氫氧化鈣，調節溶液的pH范圍為________，目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe2+。

（3）過濾時需用的比玻璃器有__________。

（4）“酸化”操作是加入鹽酸，調節溶液的pH約為4.0，其目的有：①防止氫氧化鈣吸收空氣中的二氧化碳；②防止Ca2+在蒸發時水解；③_______。

（5）蒸發結晶要保持在160℃的原因是__________。

（6）測定樣品中Cl-含量的方法是：稱取0.750 0 gCaCl2·2H2O樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；用0.050 00 mol/L AgNO3溶液滴定至終點（用K2Cr2O2），消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。

①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有________。

②計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質量分數為_______。（保留四位有效數字）

③若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質量分數偏高(測定過程中產生的誤差可忽略)，其可能原因有________；__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆廣西省高三2月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

我國古代科技高度發達，下列有關古代文獻的說法，錯誤的是

A. 晉代葛洪的《抱樸子》記載“丹砂燒之成水銀，積變又成丹砂”，是指加熱時丹砂（HgS）熔融成液態，冷卻時重新結晶為HgS晶體

B. 漢朝的《淮南萬畢術》、《神農本草經》記載“白青（堿式碳酸銅）得鐵化為銅”，“石膽…能化鐵為銅”都是銅可以用鐵來冶煉

C. 清初《泉州府志》物產條載：“初，人不知蓋泥法，元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之。”該段文字記載了蔗糖的分離提純采用了黃泥來吸附紅糖中的色素

D. 明朝的《本草綱目》記載“燒酒非古法也，自元時創始，其法用濃酒和糟入甑（指蒸鍋），蒸令氣上，用器承滴露。”該段文字記載了白酒（燒酒）的制造過程中采用了蒸餾的方法來分離和提純

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三2月月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素a、b、c、d原子序數依次增大。a的核外電子總數與其周期數相同，b的某種單質是空氣的主要成分，c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，d與c同族；下列說法錯誤的是（）

A. a、b、d均可以與c形成兩種或多種二元化合物

B. 陰離子的還原性d大于c

C. a與d形成的化合物可以抑制水的電離

D. 常溫下，由這四種元素構成的某種鹽的溶液pH=4，則水電離出的H+濃度肯定是1×10-4mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三下學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

以NaCl等為原料制備KClO4的過程如下：

①在無隔膜、微酸性條件下，發生反應：NaCl+H2O—NaClO3+H2↑(未配平)

②在NaClO3溶液中加入KCl發生復分解反應，降溫結晶，得KClO3。

③一定條件下反應：4KClO3＝3KClO4+KCl，將產物分離得到KClO4。

（1）電解時，產生質量為2.13g NaClO3，同時得到H2的體積為____________L(標準狀況)。

（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是________________。

（3）該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質，為測定產品純度進行如下實驗：

準確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4－全部轉化為Cl- (反應為：3 KClO4 +C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2↑ + 3 KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0. 20mol/L AgNO3溶液進行滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達到終點時，產生磚紅色Ag2CrO4沉淀。

① 已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若c(CrO42－)＝1.1×10-4mol/L，則此時c(Cl－)＝________________mol/L。

② 計算KClO4樣品的純度（請寫出計算過程。）______________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省長沙市高二下學期第一次模塊檢測化學試卷（解析版） 題型：推斷題

咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物。在一定條件下能發生如下轉化。