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1．有機物

有多種同分異構體，其中屬于酯類且含有苯環結構的共有（　　）

A．

7種

B．

6種

C．

5種

D．

4種

分析據有機物屬于酯類，且分子結構中有苯環，則應含有-COOC-、-C₆H₄-（為苯環）的結構，則取代基分別為-CH₃和-OOCH（存在鄰間對三種），-CH₂OOCH或-O0CCH₃或-COOCH₃，據此回答．

解答解：由題目要求可知該有機物的同分異構體中應具有-COOC-、-C₆H₄-（為苯環）的結構，和苯環相連的取代基可以是-CH₃和-OOCH，存在鄰位取代、間位取代、對位取代三種，-CH₂OOCH或-O0CCH₃或-COOCH₃，共六種．
故選B．

點評本題考查限制條件下同分異構體的書寫，掌握有機物的官能團和結構為解答該題的關鍵，難度不大，側重于考查學生的分析能力．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．硫酸鈉（Na₂SO₄）的摩爾質量為142g/mol；71g Na₂SO₄中含鈉離子的物質的量為1mol，氧原子的物質的量為2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學化學常見的氧化劑．工業上，用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如圖（部分條件和產物省略）：

請回答下列問題：
（1）寫出KOH的電子式

．
（2）寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時發生的主要化學反應的方程式：2MnO₂+4KOH+O₂$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O．
（3）從經濟性考慮試劑X宜選擇（填名稱）：石灰乳（或生石灰）．上述流程中，設計步驟IV和V的目的是循環利用二氧化錳、氫氧化鉀，提高原料利用率．
（4）已知：常溫下，K_sp[Mn（OH）₂]=2.0×10^-13．工業上，調節pH沉淀廢水中Mn²⁺．當pH=10時，溶液中c（Mn²+）=2.0×10^-5mol•L^-1．
（5）測定高錳酸鉀樣品純度：向高錳酸鉀溶液中滴定硫酸錳溶液，產生黑色沉淀．當溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不變色，表明達到滴定終點．寫出離子方程式：2MnO₄-+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺．
（6）以惰性材料為電極，采用電解錳酸鉀溶液的方法完成步驟III轉化．
①陽極反應式為MnO₄^2--e^-=MnO₄^-．
②電解過程中，陰極附近電解質溶液的pH將增大（填：增大、減小或不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．

某課外活動小組欲利用CuO與NH₄反應，研究NH₃的某種性質并測定其組成，設計了如圖實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗．請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為分液漏斗．
（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是bc（填字母）．
a、Cl₂b、O₂c、CO₂d、NO₂
（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體生成，上述現象證明NH₃具有還原性，寫出相應的化學方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂．
（4）E裝置中濃硫酸的作用是吸收未反應的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D．
（5）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比為$\frac{9n}{11.2m}$（用含m、n字母的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．純凈的過氧化鈣（CaO₂）常溫下較為穩定，是一種新型水產養殖增氧劑，常用于鮮活水產品的運輸．由Ca（OH）₂為原料制取CaO₂•8H₂O，再經脫水制得CaO₂．其制備過程如圖：

回答下列問題：
（1）在攪拌過程中生成CaO₂•8H₂O的化學方程式是CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl；或CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl．為了控制反應溫度為0℃左右，在實驗室宜采取的方法是冰水浴冷卻（或將反應容器浸泡在冰水中）．
（2）制備過程中除水外可循環使用的物質是NH₄C1 （填化學式）．
（3）已知過氧化鈣產品由CaO₂•xH₂O和CaO組成．為確定該產品的成分，進行如下實驗：
實驗一：稱取1.408g過氧化鈣樣品，灼熱時發生如下反應：
2（CaO₂•xH₂O）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaO+O₂↑+2xH₂O，得到的O₂在標準狀況下體積為 134.4mL．
實驗二：另取同一樣品1.408g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，得到沉淀1.40g．試計算樣品中CaO₂•xH₂O的x值．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．由有機物A合成G（香豆素）的步驟如圖：

已知如反應：

（X為鹵原子，M為烴基或含酯基的取代基等）
回答下列問題：
（1）G中含氧官能團名稱為酯基；寫出反應類型：B→C酯化（取代）反應
（2）寫出結構簡式：F

．
（3）A→B中①的離子方程式為：CH₂=CH-CHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺$\stackrel{△}{→}$CH₂=CH-COO^--+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂OC+D→F化學方程式為：

（4）符合下列條件的D的同分異構體有10種．
①能發生銀鏡反應　②能與FeCl₃溶液發生顯色反應
（5）參照上述合成路線，寫出以苯和乙烷為原料（無杌試劑任選）制備合成苯乙烯的合成路線：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．在半導體工業中有這樣一句行話：“從沙灘到用戶”．高純硅是電子信息工業的關鍵材料，目前我國制備高純硅主要采用三氯氫硅氫還原法，其主要工藝流程如圖所示：

（1）在制取粗硅的反應①中，焦炭的作用是作還原劑；制取高純硅的反應⑤的反應類型是置換反應．
（2）在反應①中得到的粗硅含有鐵、鋁、碳等雜質，酸浸的目的是除去鐵、鋁等金屬雜質．
（3）精餾原理和蒸餾原理相同，該原理是利用混合物中各組分的沸點不同，用加熱的方法將不同沸點物質分離．
（4）寫出反應①和反應③的化學方程式：
反應①SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO；
反應③Si+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl₃+H₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鈉及其化合物具有廣泛的用途．
（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如表；

溶質	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述鹽溶液中的陰離子，結合氫離子能力最強的是CO₃^2-；根據表中數據，濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是C（填序號）．
A．HCN B．HClO C．CH₃COOH D．H₂CO₃
（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氫鈉 ②100mL0.1mol/L碳酸鈉兩種溶液，溶液中水電離出的氫離子個數：①＜②（填“＞”“=”“＜”下同）；溶液中陰離子的物質的量濃度之和：①＜②．
（3）實驗室中常用氫氧化鈉來進行洗氣和提純．
①當150mL1mol/L的氫氧化鈉溶液吸收標況下2.24L二氧化碳時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有．
②幾種離子開始沉淀時的pH如表：

離子	Fe²⁺	Cu²⁺	Mg²⁺
pH	7.6	5.2	10.4

當向含相同濃度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，Cu²⁺（填離子符號）先沉淀，K_sp[Fe（OH）₃]＜K_sp[Mg（OH）₂]（填“＞”“=”或“＜”），要使0.2mol/L硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全（使銅離子濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為6．（ K_sp[Cu（OH）₂]=2×10^-20）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	澄清石灰水跟過量CO₂氣體反應：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
	B．	稀硫酸與Cu反應：2H⁺+Cu=Cu²⁺+H₂↑
	C．	腐蝕法制作印刷線路板：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
	D．	鐵粉加入AgNO₃溶液中：Fe+Ag⁺=Fe²⁺+Ag

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