Question

17．某烴完全燃燒生成CO₂5.28g和H₂O 2.16g，經測定這種烴在標準狀況下的密度為3.75g/L，則其分子式是（　　）

• A． CH₄
• B． C₃H₈
• C． C₄H₁₀
• D． C₆H₁₂

Answer 1

分析 測定這種烴在標準狀況下的密度為3.75g/L，則M=3.75g/L×22.4L/mol=84，烴只含C、H元素，n（CO₂）=$\frac{5.28g}{44g/mol}$=0.12mol，n（H₂O）=$\frac{2.16g}{18g/mol}$=0.12mol，以此來解答．

解答 解：測定這種烴在標準狀況下的密度為3.75g/L，則M=3.75g/L×22.4L/mol=84，n（CO₂）=$\frac{5.28g}{44g/mol}$=0.12mol，n（H₂O）=$\frac{2.16g}{18g/mol}$=0.12mol，可知C、H的原子個數比為1：2，設烴的分子式為（CH₂）_n，則（12+2）×n=84，解得n=6，即分子式為C₆H₁₂，
故選D．

點評 本題考查有機物分子式計算的確定，為高頻考點，把握烴中C、H原子個數比、相對分子質量為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意相對分子質量的計算，題目難度不大．