Question

8．下列說法中正確的是（　�。�

• A． 用鐵與稀硝酸反應(yīng)來制備氫氣
• B． SO₂能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
• C． NO₂溶于水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，它既是氧化劑又是還原劑
• D． 等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的二氧化碳多

Answer 1

分析 A．硝酸具有強(qiáng)氧化性；
B．二氧化硫為酸性氧化物；
C．NO₂溶于水生成硝酸和NO，只有N元素的化合價變化；
D．等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉，由$\frac{m}{106}$≠$\frac{m}{84}$可知，含C原子的物質(zhì)的量不同．

解答 解：A．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO氣體，不生成氫氣，故A錯誤；
B．二氧化硫為酸性氧化物，則SO₂能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，故B錯誤；
C．NO₂溶于水生成硝酸和NO，只有N元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，且NO₂既是氧化劑又是還原劑，故C正確；
D．等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉，由$\frac{m}{106}$≠$\frac{m}{84}$可知，含C原子的物質(zhì)的量不同，鹽酸足量時，生成二氧化碳不同，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查元素化合物性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C中氧化還原反應(yīng)分析，題目難度不大．