Question

5．下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量的關系為1：2的是（　　）

• A． 3NO₂+2H₂O═2HNO₃+NO
• B． 2CH₃COOH+Ca（ClO）₂═2HClO+Ca（CH₃COO）₂
• C． I₂+2NaClO₃═2NaIO₃+Cl₂
• D． Cl₂+H₂O═HCl+HClO

Answer 1

分析 A．只有N元素的化合價變化；
B．無元素的化合價變化；
C．I元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低；
D．只有Cl元素的化合價變化．

解答 解：A．只有N元素的化合價變化，NO₂為氧化劑、還原劑，由反應可知2molN失去電子與1molN得到電子相同，則氧化劑與還原劑物質的量的關系為1：2，故A選；
B．無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故B不選；
C．I元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，則I₂為還原劑，NaClO₃為氧化劑，氧化劑與還原劑物質的量的關系為2：1，故C不選；
D．只有Cl元素的化合價變化，Cl₂為氧化劑、還原劑，氧化劑與還原劑物質的量的關系為1：1，故D不選；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意氧化劑、還原劑的判斷，題目難度不大．