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把鐵和氧化鐵的混合物共15 g，加入到150 mL稀硫酸溶液中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣體積為1.68 L，鐵與氧化鐵全部反應(yīng)完畢，向溶液中加入少量的硫氰化鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，為了中和過(guò)量的稀硫酸，并使生成的硫酸亞鐵全部轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀，用去3 mol/L的氫氧化鈉溶液200 mL，則該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為


  1. A.
    1.15 mol/L
  2. B.
    1 mol/L
  3. C.
    3 mol/L
  4. D.
    2 mol/L
B
解析：這5種物質(zhì)和鹽酸反應(yīng)的方程式為：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑，ZnO+2HCl===ZnCl2+H2O，Zn(OH)2+2HCl===ZnCl2+2H2O，ZnCO3+2HCl===ZnCl2+H2O+CO2↑，ZnS+2HCl===ZnCl2+H2S↑．分析這5個(gè)化學(xué)方程式可知：相同物質(zhì)的量的這5種物質(zhì)和等濃度、等體積的適量鹽酸反應(yīng)后，生成的ZnCl2物質(zhì)的量相同，生成的水的物質(zhì)的量有三種情況：Zn和ZnS無(wú)水生成，ZnO和ZnCO3生成的水的量相同，Zn(OH)2生成的水的量最多．所以得到的溶液中ZnCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有3種情況，應(yīng)選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：013

　　把鐵和氧化鐵的混合物共15 g，加入到150 mL稀硫酸溶液中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣體積為1.68 L，鐵與氧化鐵全部反應(yīng)完畢，向溶液中加入少量的硫氰化鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，為了中和過(guò)量的稀硫酸，并使生成的硫酸亞鐵全部轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀，用去3 mol/L的氫氧化鈉溶液200 mL，則該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為(　)

　　A．1.15 mol/L　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　   B．1 mol/L

　　C．3 mol/L　　　　　　    　　　　　　　　　　　　  　　   D．2 mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na+）=1mol?L-1．該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量無(wú)法計(jì)算
  2. B.
    將54.4g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無(wú)固體剩余物，反應(yīng)后得到FeSO4的物質(zhì)的量是0.8mol
  3. C.
    現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
  4. D.
    某溶液中可能含有H+、Na+、數(shù)學(xué)公式、Mg2+、Fe3+、Al3+、數(shù)學(xué)公式等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽(yáng)離子是H+、數(shù)學(xué)公式、Mg2+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江蘇省無(wú)錫市江陰市祝塘中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na+）=1mol?L-1．該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量無(wú)法計(jì)算
B．將54.4g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無(wú)固體剩余物，反應(yīng)后得到FeSO4的物質(zhì)的量是0.8mol
C．現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
D．某溶液中可能含有H+、Na+、、Mg2+、Fe3+、Al3+、等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽(yáng)離子是H+、、Mg2+、Al3+

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