Question

下列說法正確的是（　　）

• A．把NaHCO₃和Na₂CO₃混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na⁺）=1mol?L^-1．該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應，將溶液蒸干后，所得固體質量無法計算
• B．將54.4g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸，恰好完全反應，放出氫氣4.48L（標準狀況）．反應后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，反應后得到FeSO₄的物質的量是0.8mol
• C．現向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，在一定條件下使該反應發生，達到化學平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質的量濃度一定相等
• D．某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、N

  H

  + 4

  、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、S

  O

  2- 4

  等離子，當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽離子是H⁺、N

  H

  + 4

  、Mg²⁺、Al³⁺

Answer 1

分析：A、溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應，所得溶液為氯化鈉，最后所得固體為氯化鈉，根據鈉離子守恒由n（NaCl）=n（Na⁺），根據n=cV計算鈉離子的物質的量，再根據=m=nM計算氯化鈉的質量；
B、硫酸恰好完全反應，反應后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，最后為硫酸亞鐵溶液，根據硫酸根守恒可知n（FeSO₄）=n（H₂SO₄），再根據n=cV計算硫酸的物質的量；
C、開始投入1molN₂和3molH₂，氮氣與氫氣按1：3反應二者轉化率相同，平衡時氮氣與氫氣物質的量濃度為1：3；
D、開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產生，則一定有H⁺，后來有沉淀產生且最后消失，則一定沒有Mg²⁺、Fe³⁺，一定有Al³⁺；中間段沉淀的質量不變，應為NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O的反應，則有NH₄⁺，根據電荷守恒可知一定有SO₄^2-．

解答：解：A、溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應，所得溶液為氯化鈉，最后所得固體為氯化鈉，根據鈉離子守恒由n（NaCl）=n（Na⁺）=0.1L×1mol/L=0.1mol，故氯化鈉的質量為0.1mol×58.5g/mol=5.85g，故A錯誤；
B、硫酸恰好完全反應，反應后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，最后為硫酸亞鐵溶液，根據硫酸根守恒可知n（FeSO₄）=n（H₂SO₄）=4.0mol/L×0.2L=0.8mol，故B正確；
C、開始投入1molN₂和3molH₂，氮氣與氫氣按1：3反應二者轉化率相同，平衡時氮氣與氫氣物質的量濃度為1：3，不可能相等，故C錯誤；
D、開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產生，則一定有H⁺，后來有沉淀產生且最后消失，則一定沒有Mg²⁺、Fe³⁺，一定有Al³⁺；中間段沉淀的質量不變，應為NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O的反應，則有NH₄⁺，根據電荷守恒可知一定有SO₄^2-，故D錯誤；
故選B．

點評：考查混合物的有關計算、離子反應、化學平衡有關計算等，綜合性較大，難度中等，A與B清楚反應過程是解答的關鍵，利用守恒進行解答，根據根據反應過程解答不可取．