Question

　　把鐵和氧化鐵的混合物共15 g，加入到150 mL稀硫酸溶液中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣體積為1.68 L，鐵與氧化鐵全部反應(yīng)完畢，向溶液中加入少量的硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，為了中和過量的稀硫酸，并使生成的硫酸亞鐵全部轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀，用去3 mol/L的氫氧化鈉溶液200 mL，則該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為(　)

　　A．1.15 mol/L　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　   B．1 mol/L

　　C．3 mol/L　　　　　　    　　　　　　　　　　　　  　　   D．2 mol/L

 

Answer 1

答案：B
解析：

解析：這5種物質(zhì)和鹽酸反應(yīng)的方程式為：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，ZnO＋2HCl ===ZnCl2＋H2O，Zn(OH)2＋2HCl===ZnCl2＋2H2O，ZnCO3＋2HCl===ZnCl2＋H2O＋ CO2↑，ZnS＋2HCl===ZnCl2＋H2S↑．分析這5個(gè)化學(xué)方程式可知：相同物質(zhì)的量的這5種物質(zhì)和等濃度、等體積的適量鹽酸反應(yīng)后，生成的ZnCl2物質(zhì)的量相同，生成的水的物質(zhì)的量有三種情況：Zn和ZnS無水生成，ZnO和ZnCO3生成的水的量相同，Zn(OH)2生成的水的量最多．所以得到的溶液中ZnCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有3種情況，應(yīng)選B．